题目内容
“速力菲”是一种常见的补铁剂，它不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某同学为了检测“速力菲”药片中的Fe2+，设计并进行了如下实验：
药片
淡绿色溶液
淡红色溶液
血红色溶液
溶液褪色
（1）Ⅰ的具体操作是将药片碾碎后溶于稀盐酸，并在隔绝空气的条件下 （填操作名称）．
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的条件下，溶液中也产生了血红色，其原因可能是 ．
（3）在实验中发现，将溶液放置一段时间后，溶液的血红色会逐渐褪去．
Ⅰ．为了进一步探究溶液褪色的原因，该同学提出了两种假设：
假设1：溶液中的Fe3+被还原为Fe2+．
假设2：溶液中的SCN-被过量氯水氧化．
Ⅱ．设计实验，验证上述假设是否合理．请写出有关的实验操作、预期现象和结论（可不填满，也可补充）：
药片
| I |
| KSCN溶液 |
| 新制氯水 |
| 一段时间后 |
（1）Ⅰ的具体操作是将药片碾碎后溶于稀盐酸，并在隔绝空气的条件下
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的条件下，溶液中也产生了血红色，其原因可能是
（3）在实验中发现，将溶液放置一段时间后，溶液的血红色会逐渐褪去．
Ⅰ．为了进一步探究溶液褪色的原因，该同学提出了两种假设：
假设1：溶液中的Fe3+被还原为Fe2+．
假设2：溶液中的SCN-被过量氯水氧化．
Ⅱ．设计实验，验证上述假设是否合理．请写出有关的实验操作、预期现象和结论（可不填满，也可补充）：
| 实验编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| ① | ||
| ② |
考点：探究铁离子和亚铁离子的转化
专题：
分析：（1）药片研碎后溶于稀盐酸生成亚铁离子，在隔绝空气的条件下过滤后得到淡绿色溶液；
（2）亚铁离子具有较强的还原性，部分亚铁离子能够被空气中氧气氧化成铁离子；
（3）若溶液中的Fe3+被还原为Fe2+，可以通过加入铁离子的方法判断；若溶液中的SCN-被过量氯水氧化，可以加入硫氰化钾溶液，根据溶液颜色变化判断假设的合理性．
（2）亚铁离子具有较强的还原性，部分亚铁离子能够被空气中氧气氧化成铁离子；
（3）若溶液中的Fe3+被还原为Fe2+，可以通过加入铁离子的方法判断；若溶液中的SCN-被过量氯水氧化，可以加入硫氰化钾溶液，根据溶液颜色变化判断假设的合理性．
解答：
解：（1）将药片研碎后溶于稀盐酸生成亚铁离子，如何在隔绝空气的条件下过滤后得到淡绿色溶液，
故答案为：过滤；
（2）用于部分亚铁离子被空气中的氧气氧化成铁离子，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，
故答案为：少量的Fe2+被空气中的O2氧化；
（3）验证上述假设是否合理的方法有：①取少量褪色后的溶液，加入KSCN溶液，若溶液变红色，则假设2合理；若溶液不变红色，则假设2不合理；
或：②取少量褪色后的溶液，加入FeCl3溶液，若溶液变红色，则假设1合理；若溶液不变红色，则假设1不合理，
故答案为：Ⅱ；
．
故答案为：过滤；
（2）用于部分亚铁离子被空气中的氧气氧化成铁离子，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，
故答案为：少量的Fe2+被空气中的O2氧化；
（3）验证上述假设是否合理的方法有：①取少量褪色后的溶液，加入KSCN溶液，若溶液变红色，则假设2合理；若溶液不变红色，则假设2不合理；
或：②取少量褪色后的溶液，加入FeCl3溶液，若溶液变红色，则假设1合理；若溶液不变红色，则假设1不合理，
故答案为：Ⅱ；
| 实验编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| ① | 取少量褪色后的溶液，加入KSCN溶液 | 若溶液变红色，则假设2合理；若溶液不变红色，则假设2不合理 |
| ② | 取少量褪色后的溶液，加入FeCl3溶液 | 若溶液变红色，则假设1合理；若溶液不变红色，则假设1不合理 |
点评：本题考查了铁离子与亚铁离子的检验，题目难度中等，注意明确检验铁离子和亚铁离子的方法，试题培养了学生的化学实验能力及灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
综合自测系列答案
相关题目
下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
| A、干冰、铁、氯化氢 |
| B、烧碱、液态氧、碘酒 |
| C、空气、氮气、胆矾 |
| D、水晶、水银、冰水共存物 |
下列做法与化学反应速率无关的是（ ）
| A、延长反应时间 |
| B、使用合适的催化剂 |
| C、增加反应物的浓度 |
| D、改变反应的温度 |
已知
在水溶液中存在平衡：
．以稀硫酸为催化剂，当
与H
O发生反应时，不可能生成的产物是（ ）
在水溶液中存在平衡：．以稀硫酸为催化剂，当与H18 2 |
A、 |
B、 |
| C、C2H5OH |
| D、C2H518OH |
下列化合物的分子中，所有C原子都处于同一平面的有（ ）
①丙烷 ②乙苯 ③异丁烷 ④溴苯．
①丙烷 ②乙苯 ③异丁烷 ④溴苯．
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、①④ |
已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1，OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，则下列说法正确的是（ ）
| A、2 mol CH4在足量的氧气中充分燃烧生成稳定的氧化物的燃烧热为-1780.6 kJ?mol-1 |
| B、2 mol CH4在足量的氧气中充分燃烧生成CO2（g）和H2O（g）的燃烧热为-890.3 kJ?mol-1 |
| C、1 L 0.1 mol?L-1 NaOH溶液与1 L 0.1 mol?L-1 HCl溶液反应的中和热为-57.3 kJ?mol-1 |
| D、2 L 1 mol?L-1 NaOH溶液与1 L 1 mol?L-1 H2SO4溶液反应的反应热为-57.3 kJ?mol-1 |