题目内容
已知:A是石油裂解气的主要成分,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平.现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图所示.

写出A的电子式: ;写出C的结构简式: .
写出A的电子式:
考点:乙烯的化学性质,有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:A是石油裂解气的主要成份,它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平,A是乙烯,乙烯和水发生加成反应生成B,则B是乙醇,乙醇和氧气反应生成C,则C是乙醛,C和氧气反应生成D,D是乙酸,乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯.
解答:
解:A是石油裂解气的主要成份,它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平,A是乙烯,乙烯和水发生加成反应生成B,则B是乙醇,乙醇和氧气反应生成C,则C是乙醛,C和氧气反应生成D,D是乙酸,乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯.
由上述分析可知,A为C2H4,电子式为
,C是乙醛,结构简式为:CH3CHO,
故答案为:
;CH3CHO.
由上述分析可知,A为C2H4,电子式为
故答案为:
点评:本题考查有机物的推断与合成,涉及烯、醇、醛、羧酸等的性质与转化等、常用化学用语的书写,根据A结合物质的性质利用顺推法进行判断,难度不大.
练习册系列答案
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在80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中,含有2.8gFe3+,则此溶液中SO42-的物质的量浓度为( )
A、
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B、
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C、
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D、
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下列对H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H(298K)=-184.6kJ?mol-1的叙述正确的是( )
| A、1分子H2和Cl2反应,放出热量184.6 kJ |
| B、1 mol H2(g)完全反应生成2 mol HCl(g),放出的热量为184.6 kJ |
| C、在101 kPa、25℃的条件下,1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)放出的热量为184.6 kJ |
| D、在101 kPa、25℃的条件下,1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)吸收的热量为184.6 kJ |
下列认识正确的是( )
| A、热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的数据 |
| B、破坏反应物全部化学键所需能量小于破坏生成物全部化学键所需能量的反应是放热反应 |
| C、加入催化剂,可以改变化学反应的反应热 |
| D、根据能量守恒定律,反应物的总能量等于生成物的总能量 |
下列说法正确的是( )
| A、Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 |
| B、自然界中含有大量的游离态的硅,纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片 |
| C、工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质 |
| D、金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能,其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜 |
下列叙述正确的是( )
| A、工业上用氯气通入纯碱溶液来生产漂白粉 | ||||
B、工业制硫酸的生产过程中,硫元素的转化步骤是:FeS2
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| C、高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁 | ||||
| D、在海水中加人石灰乳可得氢氧化镁沉淀,这是从海水中富集镁的基本方法 |