题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、工业上用氯气通入纯碱溶液来生产漂白粉 | ||||
B、工业制硫酸的生产过程中，硫元素的转化步骤是：FeS2
| ||||
| C、高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁 | ||||
| D、在海水中加人石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法 |
考点：氯气的化学性质,海水资源及其综合利用,含硫物质的性质及综合应用,金属冶炼的一般原理
专题：元素及其化合物
分析：A．氯气与石灰乳反应制备漂白粉；
B．FeS2
SO2；
C．高炉炼铁的主要反应原理是CO在高温下直接将氧化铁还原成铁；
D．海水中镁离子的浓度较低，需要富集．
B．FeS2
| 煅烧 |
C．高炉炼铁的主要反应原理是CO在高温下直接将氧化铁还原成铁；
D．海水中镁离子的浓度较低，需要富集．
解答：
解：A．氯气与石灰乳反应制备漂白粉，氯气与纯碱反应不能制备，故A错误；
B．工业制硫酸的生产过程中，硫元素的转化步骤是FeS2
SO2
SO3
H2SO4，故B错误；
C．高温下，碳被氧化二氧化碳，二氧化碳和C反应生成CO，所以高炉炼铁的主要反应原理是CO在高温下直接将氧化铁还原成铁，故C错误；
D．海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，最后电解熔融氯化镁制取Mg，故D正确；
故选D．
B．工业制硫酸的生产过程中，硫元素的转化步骤是FeS2
| 煅烧 |
| O2 |
| 煅烧 |
C．高温下，碳被氧化二氧化碳，二氧化碳和C反应生成CO，所以高炉炼铁的主要反应原理是CO在高温下直接将氧化铁还原成铁，故C错误；
D．海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，最后电解熔融氯化镁制取Mg，故D正确；
故选D．
点评：本题考查物质的性质及物质的制备，综合考查元素化合物知识，把握性质与发生的反应为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大．
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某酸性溶液中存在较多的Fe3+，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
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