Question

下列认识正确的是（　　）

• A、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据
• B、破坏反应物全部化学键所需能量小于破坏生成物全部化学键所需能量的反应是放热反应
• C、加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
• D、根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量

Answer 1

考点：反应热和焓变,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、在常温、常压下，焓变可以不标温度；
B、焓变=反应物键能和-生成物键能和；
C、催化剂只能改变反应速率，不影响焓变大小；
D、反应物总能量与生成物总能量不相同．

解答： 解：A、标准状况是指0℃，室温下才可不标，故A错误；
B、断键吸收的能量小于成键释放的能量时，反应放热，故B正确；
C、催化剂不影响反应焓变，故C错误；
D、能量守恒定律是说反应前后总能量不变，反应物能量高于生成物时，多余的能量以热能、光能、电能等形式释放出来，反之，吸收能量变为化学能，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了热化学方程式书写、据键能求焓变、催化剂对焓变的影响、能量守恒定律，题目难度不大．