题目内容
下列对H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H（298K）=-184.6kJ?mol-1的叙述正确的是（ ）
| A、1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJ |
| B、1 mol H2（g）完全反应生成2 mol HCl（g），放出的热量为184.6 kJ |
| C、在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g）放出的热量为184.6 kJ |
| D、在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g）吸收的热量为184.6 kJ |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、反应热是一定物质的量的反应物反应放出的热量变化；
B、温度压强不知，物质聚集状态和反应热量变化不一定；
C、依据热化学方程式的条件和特征分析；
D、反应是放热反应．
B、温度压强不知，物质聚集状态和反应热量变化不一定；
C、依据热化学方程式的条件和特征分析；
D、反应是放热反应．
解答：
解：A、反应热是一定物质的量的反应物反应放出的热量变化，1分子H2和Cl2反应，不能确定反应的热量变化，故A错误；
B、温度压强不知，物质状态不知，反应热量变化不一定，故B错误；
C、依据热化学方程式的条件和特征分析，在101 kPa、25℃的条件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）完全反应生成2mol HCl（g）放出的热量为184.6kJ，故C正确；
D、反应是放热反应，故D错误；
故选C．
B、温度压强不知，物质状态不知，反应热量变化不一定，故B错误；
C、依据热化学方程式的条件和特征分析，在101 kPa、25℃的条件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）完全反应生成2mol HCl（g）放出的热量为184.6kJ，故C正确；
D、反应是放热反应，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学反应能量变化和热化学方程式的分析判断，注意反应条件的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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