题目内容
12．下列除去杂质的方法正确的是（ ）| A． | 除去CO2中混有的CO：通入O2点燃 | |
| B． | 除去铜器表面的铜绿【Cu2（OH）2CO3】：用盐酸浸泡，再用清水冲洗 | |
| C． | 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，加入足量铁粉，再过滤即可 | |
| D． | 欲除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和硫酸盐杂质，可加入的药品顺序：NaOH-Na2CO3-BaCl2-盐酸 |
分析 A．二氧化碳多，不能点燃CO；
B．铜绿与盐酸反应，而Cu不能；
C．铁与氯化铁反应；
D．碳酸钠应在氯化钡之后，可除去过量的钡离子．
解答 解：A．二氧化碳多，不能点燃CO，则点燃不能除杂，应利用灼热的CuO除杂，故A错误；
B．铜绿与盐酸反应，而Cu不能，则用盐酸浸泡，再用清水冲洗可除杂，故B正确；
C．铁与氯化铁反应，将原物质除去，应利用氯气除杂，故C错误；
D．碳酸钠应在氯化钡之后，可除去过量的钡离子，则顺序为NaOH-BaCl2-Na2CO3-盐酸，故D错误；
故选B．
点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意除杂的原则及元素化合物知识的综合应用，难度不大．
练习册系列答案
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2．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．
下列有关说法不正确的是（ ）
下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 由Ⅱ可知X中一定存在SiO2 | B． | 无法判断混合物中是否含有Na2O | ||
| C． | 1.92 g固体成分为Cu | D． | 15.6 g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1 |
3．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02mol气体，同时产生红、红褐色沉淀，将过滤洗涤后的沉淀灼烧得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该溶液中最多存在4种离子 | |
| B． | 该溶液中不能确定是否存在CO32- | |
| C． | 该溶液中一定存在Cl-、且c（Cl-）≥0.4mol?L-1 | |
| D． | 该溶液可由KCl、（NH4）2SO4和FeCl3配制而成 |
7．下列关于物质的用途，叙述不正确的是（ ）
| A． | 氧化铝熔点高达2045℃，可用于制成坩埚熔化氢氧化钠固体 | |
| B． | HF可以用于刻蚀玻璃 | |
| C． | 镁铝合金可用作制造飞机的材料 | |
| D． | 过氧化钠可用作供氧剂 |
17．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 碳酸氢钠溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-） | |
| B． | 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COO Na 溶液等体积混合：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2 c（Na+） | |
| C． | 硫酸铜溶液与过量浓氨水反应的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2 NH4+ | |
| D． | 一定浓度的盐酸和氨水混合可能出现c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
4．实验室有一瓶氮肥样品，可能含有NH4HC03、NH4Cl和NH4N03中的一种或多种．通过下列实验鉴别成分：称量样品23.90g，加人100mL2.0mol•L-1盐酸充分反应后溶液呈酸性，且放出的气体在标准状况下为2.24L，再向上述反应过后的溶液中加入足量AgN03溶液至不再产生沉淀，所得沉淀为28.7g．根据上述实验事实得出的结论正确的是（ ）
| A． | 该样品中一定含有NH4HC03和NH4Cl | |
| B． | 该样品中含N元素的质量分数为17.57% | |
| C． | 该样品若和足量烧碱反应，将消耗0.4mol NaOH | |
| D． | 根据上述数据可以确定原样品中含有5.3g NH4N03 |
1．
（1）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示．由图中数据分析：
①该反应的化学方程式：Y+2Z?3X
②反应开始至2min末，X的反应速率为$\frac{1}{15}$mol/（L•min）．
③该反应是由正逆反应同时开始反应的．（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”）
（2）在100℃时，将0.100mol N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：
①该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$；从表中分析：c1＜c2，
c3=c4（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为0.001mol•L-1•s-1．
③达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是B（填字母序号）．
A．扩大容器的容积 B．再充入一定量的N2O4
C．分离出一定量的NO2 D．再充入一定量的He
④若在相同条件下，起始时只充入0.080mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为25%．
（1）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示．由图中数据分析：①该反应的化学方程式：Y+2Z?3X
②反应开始至2min末，X的反应速率为$\frac{1}{15}$mol/（L•min）．
③该反应是由正逆反应同时开始反应的．（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”）
（2）在100℃时，将0.100mol N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| c（N2O4）/mol•L-1 | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | c4 |
| c（NO2）/mol•L-1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 |
c3=c4（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为0.001mol•L-1•s-1．
③达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是B（填字母序号）．
A．扩大容器的容积 B．再充入一定量的N2O4
C．分离出一定量的NO2 D．再充入一定量的He
④若在相同条件下，起始时只充入0.080mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为25%．
2．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R） | |
| B． | 含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种 | |
| C． | 元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂 | |
| D． | Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同 |