题目内容

10．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色
③C+D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失
（1）写出下列符号对应的化学式：ABaCl2、BFeSO4；
（2）实验②中沉淀由白色沉淀转化为红褐色发生反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）现象③中白色沉淀消失所发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

分析 由③C+D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失，可知白色沉淀为氢氧化铝，D为NaOH，C为AlCl3，再结合②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色可知，B为FeSO4，最后结合①可知A为BaCl2，以此来解答．

解答 解：A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，
能相互反应生成沉淀的有：AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解；
BaCl2+FeSO4═BaSO4↓+2NaCl，现象为出现不溶于酸的白色沉淀；
FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，特征现象为出现白色沉淀，立即变为红褐色．
由③C+D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失，可知白色沉淀为氢氧化铝，D为NaOH，C为AlCl3，再结合②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色可知，B为FeSO4，最后结合①可知A为BaCl2，
（1）由上述分析可知，A为BaCl2，B为，故答案为：BaCl2；FeSO4；
（2）②中沉淀由白色沉淀转化为红褐色发生反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）现象③中白色沉淀消失所发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握氢氧化铝的两性，红褐色沉淀为氢氧化铁为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图1所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物质．
（1）写出W的原子结构示意图：．
（2）将足量X的最高价氧化物通入含Y元素的阴离子溶液中．反应的离子方程式为CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）已知：①X（s）+O2（g）═XO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
          ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ•mol-1
          ③XH4（g）+2O2（g）═XO2（g）+2H2O（g）△H=-802.0kJ•mol-1
则XH4气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为CH4（g）=C（s）+2H2（g）△H=+75.5kJ•mol-1．
（4）ZO是由单质X和ZO2反应制取单质Z的中间产物．隔绝空气时，ZO与NaOH溶液反应（产物含有一种固体单质和一种钠盐）的化学方程式为2SiO+2NaOH$\frac{\underline{\;隔绝空气\;}}{\;}$Si+Na2SiO3+H2O．
（5）利用原电池原理，可用W的一种氧化物、O2和H2O来制备W的最高价氧化物对应水化物．写出该电池负极反应式：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
（6）将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如图2所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
①O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2S．
②a点溶液中，c（Na+）：c（Cl-）=5：3．
1．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．
（1）光气 （COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制备．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中固定体积容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：

①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
②下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是AB．（填字母）
A．体系中Cl2的转化率不变
B．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
C．每消耗1mol CO的同时生成1mol COCl2
D．混合气体密度不变
③随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是减小；（填“增大”、“减小”或“不变”）
④比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）＜ T（15）
（填“＜”、“＞”或“=”）．
⑤若保持温度不变，在第7min 向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡
向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1；
（3）如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
18．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0．现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
A．保持活塞位置不变，降低温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大
B．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
C．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
D．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
5．如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键K后电流计G的指针会发生偏转，且B上有气泡产生，则A、B、C三种物质可能是（　　）
A．A是Cu、B是Zn、C是CuSO4溶液B．A是Cu、B是Cu、C是H2SO4溶液
C．A是Zn、B是石墨、C是稀H2SO4溶液D．A是石墨、B是Zn、C是CuSO4溶液
15．如图所示的实验装置，丙为用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹．丁为直流电源，x、y为电源的两极．G为电流计，电极均为石墨电极．闭合K2、断开K1，一段时间后，A、B两极产生的气体体积之比为2：1，回答下列问题：
（1）M溶液可能是A、B、C（填序号）．
A．KNO3溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．H2SO4溶液
D．NaCl溶液 E．CuSO4溶液
（2）C极的电极反应式为Ag++e-=Ag．
（3）滤纸丙的m端发生的现象为滤纸变蓝．
（4）闭合K2、断开K1一段时间后，断开K2、闭合K1，若M溶液为KOH溶液，则A极电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O．乙池电解质溶液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
2．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．

下列有关说法不正确的是（　　）
A．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2B．无法判断混合物中是否含有Na2O
C．1.92 g固体成分为CuD．15.6 g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1
19．海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：


（一）某化学研究小组用图装置模拟步骤I电解食盐水（用铁和石墨做电极）．

（1）a电极材料是石墨（填铁、石墨），其电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为12（忽略反应前后溶液体积的变化）．
（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+．
下表是生成氢氧化物沉淀的pH：
物质Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Mg（OH）2
开始沉淀pH2.78.13.89.5
完全沉淀pH3.79.64.811.0
（3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是ad（填序号，下同），加入e调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液．
a．Cl2b．NaOH      c．MgO       d．H2O2       e．MgCO3
（4）步骤Ⅱ由MgCl2溶液获得MgCl2•6H2O的操作是：应在氯化氢气流中失水获得氯化镁晶体．
（5）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料．试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（6）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2+和Pb2+的污水．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入Na2S（选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好．
难溶电解质Cu（OH）2CuSPb（OH）2PbS
Ksp4.8×10-206.3×10-361.2×10-151.0×10-28
（三）制取工业溴：
（7）步骤Ⅳ中已获得Br2，步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br-，其目的是富集溴元素．
（8）写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
20．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可得到氯气，其化学方程式是Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他们设计如图所示的实验装置，制备氯气并验证其性质．

请回答下列问题．（1）实验中A部分的装置可以是c（填字母）．

（2）欲验证氯气具有氧化性，B中的溶液可以是bc（填字母）．
a．酸性高锰酸钾溶液  b．淀粉碘化钾溶液    c．氯化亚铁溶液
（3）观察到C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，则D中的溶液是浓硫酸．
（4）此实验设计存在的明显缺陷是缺少尾气中氯气吸收装置．改进方法是（用离子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式是Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2．
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生漂白、杀菌作用，离子方程式为CO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaCO3↓+2HClO．

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