题目内容

11．铝自然形成的氧化膜易脱落．以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强．其制备的简要流程如图．下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是（　　）
A．碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O
B．碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
C．获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al-12e-+3O2═2Al2O3
D．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3•H2O+H+═NH4++H2O

分析 A．氧化铝为两性氧化物，与强碱反应生成盐和水；
B．铝与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气；
C．阳极铝失去电子生成氧化铝和氢离子；
D．一水合氨与酸反应生成铵盐和水．

解答 解：A．氧化铝为两性氧化物，与强碱反应生成盐和水，反应的离子方程式：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O，故A正确；
B．铝与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B正确；
C．获得耐蚀铝材的电极反应为：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+，故C错误；
D．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸，离子方程式：NH3•H2O+H+═NH4++H2O，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式方法是解题关键，注意铝及其化合物的性质，题目难度中等．

练习册系列答案
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1．按要求回答下列问题：
（1）O4是意大利的一位科学家合成的一种新型氧分子，一个分子由四个氧原子构成，在相同条件下，等质量的O4和O3氧原子数之比为1：1；两种气体的体积之比为3：4．
（2）氯元素是生产生活中常见的非金属元素．将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O； 使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的ad（填字母序号）．
a．臭氧           b．NH3         c．明矾          d．ClO2
（3）某同学为检验溶液中是否含Fe2+，做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，他查阅资料知：H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+（SCN-中S为-2价）
①该反应中，被氧化的元素为N、S，每生成lmolCO2转移的电子数为11NA；
②根据该同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+＞SCN-（填＜、=或＞）．
2．某化学小组欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化学性质
（1）试剂清单：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、碘化钾、淀粉溶液．
查阅资料得知：淀粉遇I2变蓝．
请帮助他们完成以下实验报告：
序号实验
目的		实验内容实验现象实验结论离子方程式
实验1①在FeCl2溶液中滴入适量
氯水		溶液由浅绿色
变为黄色		②③
实验2④
在FeCl2溶液中加入锌片		/⑤Zn+Fe2+═Zn2++Fe
实验3⑥在FeCl3溶液中加入足量
铁粉		⑦FeCl3（Fe3+）具有氧化性⑧
实验4⑨在FeCl3溶液中滴入适量KI溶液和
淀粉溶液		淀粉溶液变蓝⑩2Fe3++2I-═2Fe2++I2
填空：
①验证Fe2+具有还原性③2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl- ⑤证明Fe2+具有氧化性⑧2Fe3++Fe══3Fe2+⑩证明Fe3+具有氧化性
综合以上实验，你能得到的结论是：⑪Fe3+有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有还原性．
（2）除了以上性质，你认为FeCl2还可能具有的性质是：（用离子方程式表示，任写一个即可Fe2++2OH-=2Fe（OH）2↓．
（3）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验中需要纯净的亚铁盐溶液．保存亚铁盐溶液时如何防止亚铁盐被氧化加入少量铁粉．
（4）检验某溶液是Fe2+溶液的方法是（任写一种试剂及其对应的现象即可）：加入KSCN溶液，无现象，再加入氯水（双氧水等合理氧化剂），溶液变血红色，或者加入K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀．
（5）某同学向FeCl2中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀，你认为该反应中产生红褐色沉淀的原因可能是NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
19．如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．若观察到装置④中的有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：

（1）①中发生反应的离子方程式为SO32-+2H+═SO2↑+H20．
（2）②中的实验现象是石蕊变红色．
（3）③的实验现象是品红褪色，证明SO2有漂白性．
（4）④中SO2做氧化剂．
（5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，当1molSO2参与反应时，电子转移的物质的量是2mol．
（6）⑥的作用是吸收过量的二氧化硫，进行尾气处理．
6．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（　　）
①中的物质②中的物质预测①的现象
A酚酞溶液浓盐酸无明显现象
B淀粉KI溶液浓硝酸无明显现象
CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀
D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色
A．AB．BC．CD．D
16．草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中．
（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一．有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：CaC2O4（s）存在沉淀溶解平衡CaC2O4（s）?Ca2+（aq）+C2O42-（aq），EDTA结合Ca2+后，Ca2+浓度减小，导致上述平衡正向移动，结石溶解．
（2）已知：0.1mol•L-1KHC2O4溶液呈酸性．下列说法正确的是abd（填字母序号）．
a.0.1mol•L-1KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）
b.0.1mol•L-1 KHC2O4溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
c．浓度均为0.1mol•L-1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
d.0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c（K+）＞c（Na+）．
3．已知氯水中存在反应：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，取5mL饱和氯水进行如下实验．下列说法中，正确的是（　　）
A．加5 mL水，c （H+）增大B．加少量NaCl固体，c （H+）不变
C．加少量碳酸钙粉末，c（HClO）升高D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高
20．下列说法错误的是（　　）
A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
B．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小
C．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快
D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率
1．在一体积为1L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在T1℃时发生如下反应：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜O，CO和H2O浓度变化如图，则
（1）0～4min CO的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L．min）．
（2）达平衡时CO的转化率为60%，T1℃时该反应的平衡常数K=1．
（3）T2℃（高于T1℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：
时间（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.1160.2160.084C4
①表中3～4min时，反应v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）； C1＞0.08mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．
②4～5min时，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是d（填字母）．
a．增加水蒸气         b．降低温度
c．增大了CO2浓度    d．增加了氢气浓度．

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