题目内容
4．0.2mol H2O的质量为3.6g，其中含有1.204×1023个水分子，共有2mol电子．分析 根据m=nM、N=nNA计算，结合分子的构成分析．
解答 解：0.2mol H2O的质量为0.2mol×18g/mol=3.6g；其中含有1.204×1023 个水分子，一个水分子含有10个电子，则0.2mol水分子含有2mol电子．
故答案为：3.6；1.204×1023；2．
点评 本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度不大，要求学生熟练掌握物质的量、摩尔质量、分子数之间的转化关系．
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14．对于易燃、易爆、有毒等化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签．下面所列物质，贴错了包装标签的是（ ）
| A． | 浓硫酸----A图标 | B． | 酒精----B图标 | ||
| C． | 汽油----C图标 | D． | 放射性物品----D图标 |
15．下列有关描述或应用中，不正确的是（ ）
| A． | 1molNH4+的质量为18g | |
| B． | SO2的摩尔质量为64g•mol-1 | |
| C． | 铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 | |
| D． | 一个水分子的质量约等于$\frac{18}{6.02×1{0}^{23}}$g |
19．某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ）
| A． | 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 | |
| B． | 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液 | |
| C． | 正极为Fe，负极为Cu，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液 | |
| D． | 正极为Ag，负极为Zn，电解质溶液为CuSO4溶液 |
9．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂，每生成0.1molO2，转移电子的数目为0.4NA | |
| B． | 将1mL1mol/LFeCl3溶液逐滴加入沸水，制得红褐色Fe（OH）3胶体，所含胶粒的数目是1×10-3NA | |
| C． | 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移电子的数目为0.1NA | |
| D． | 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA |
16．下列有关物质的性质说法正确的是（ ）
| A． | 碳酸氢钠比碳酸钠热稳定强 | |
| B． | Na2O2可用作供氧剂 | |
| C． | K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3+，可用于水的消毒和净水 | |
| D． | 打磨过的铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气没有发生化学反应 |
13．血液的常规检测中，测得某同学葡萄糖的浓度是2.52mmol•L-1，总胆红素的浓度是9.2μmol•L-1．葡萄糖浓度的正常范围是3.61～6.11mmol•L-1，总胆红素浓度的正常范围是0～19μmol•L-1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该同学的葡萄糖的浓度偏高 | |
| B． | 该同学的葡萄糖的浓度比总胆红素的浓度高 | |
| C． | 该同学的总胆红素的浓度比葡萄糖的浓度高 | |
| D． | 该同学的总胆红素的浓度出现异常 |
20．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 朝鲜第三次核试验产生的放射性物质的衰变为化学变化 | |
| B． | 燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，形成酸雨 | |
| C． | 为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理 | |
| D． | 用高纯度二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路” |