题目内容
9．将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为1：1，氮原子和氧原子的个数比为3：1．分析 利用n=$\frac{m}{M}$来计算物质的量，利用构成计算原子的个数比，以此解答该题．
解答 解：由质量比为14：15的N2和NO气体，
设N2和NO的质量分别为14g、15g，则
N2和NO的物质的量之比为$\frac{14g}{28g/mol}$：$\frac{15g}{30g/mol}$=1：1，
氮原子和氧原子的个数比为（1×2+1）：1=3：1，
故答案为：1：1；3：1．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确常见物质的摩尔质量及质量与物质的量的关系、分子的构成、阿伏伽德罗定律的推论等即可解答．
练习册系列答案
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13．血液的常规检测中，测得某同学葡萄糖的浓度是2.52mmol•L-1，总胆红素的浓度是9.2μmol•L-1．葡萄糖浓度的正常范围是3.61～6.11mmol•L-1，总胆红素浓度的正常范围是0～19μmol•L-1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该同学的葡萄糖的浓度偏高 | |
| B． | 该同学的葡萄糖的浓度比总胆红素的浓度高 | |
| C． | 该同学的总胆红素的浓度比葡萄糖的浓度高 | |
| D． | 该同学的总胆红素的浓度出现异常 |
20．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 朝鲜第三次核试验产生的放射性物质的衰变为化学变化 | |
| B． | 燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，形成酸雨 | |
| C． | 为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理 | |
| D． | 用高纯度二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路” |
17．
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）| A． | 加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好 | |
| B． | 加热时，②溶液褪色或红色变浅，冷却后又都变为红色 | |
| C． | 加热时，③溶液褪色或红色变浅，冷却后又都变为红色 | |
| D． | 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 |
4．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通人SO2气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是（ ）
| A． | 滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成 1 mol白色沉淀 | |
| B． | 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性 | |
| C． | 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 | |
| D． | 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 |
14．低温脱氮技术可用于处理废气中的氮氧化物．发生的化学反应为：4NH3（g）+6NO（g）$?_{△}^{催化剂}$5N2（g）+6H2O（g）+Q，在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 | |
| B． | 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 | |
| C． | 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为6：5时，反应达到平衡 | |
| D． | 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 |
19．
三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，110℃时失去全部结晶水．某实验小组为测定该晶体中铁的含量，做了如下实验，完成下列填空：
步骤一：称取5.0g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液，发生反应
2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O（Mn2+视为无色）．向反应后的溶液中加入锌粉，
加热至黄色刚好消失，过滤并洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶
液仍呈酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．消耗KMnO4溶液体积如下表所示：
（1）步骤一所用仪器已有托盘天平（带砝码）、玻璃棒、烧杯、药匙，还缺少的仪器250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+．
（3）写出步骤三中发生反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（4）实验测得该晶体中铁元素的质量分数为11.2%．在步骤二中，若滴加的KMnO4溶液的量不够，
则测得铁的含量偏高．（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）
三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，110℃时失去全部结晶水．某实验小组为测定该晶体中铁的含量，做了如下实验，完成下列填空：步骤一：称取5.0g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液，发生反应
2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O（Mn2+视为无色）．向反应后的溶液中加入锌粉，
加热至黄色刚好消失，过滤并洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶
液仍呈酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．消耗KMnO4溶液体积如下表所示：
| 滴定次数 | 滴定起始读数（mL） | 滴定终点读数（mL） |
| 第一次 | 1.08 | 如图 |
| 第二次 | 2.02 | 24.52 |
| 第三次 | 1.00 | 20.98 |
（2）加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+．
（3）写出步骤三中发生反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（4）实验测得该晶体中铁元素的质量分数为11.2%．在步骤二中，若滴加的KMnO4溶液的量不够，
则测得铁的含量偏高．（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）