Question

1．X、Y、Z、E、T、G元素在周期表中的相对位置下表，T的最高价氧化物对水化物有强脱水性，Y和Z在同一周期，Y原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（　　）

• A． E与G的原子序数相差25
• B． 常温下，X和Y的单质均能与水剧烈反应
• C． TE₂的熔点高于ZE₂晶体
• D． E、T、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

Answer 1

分析 T的最高价氧化物对水化物有强脱水性，则T为S元素，由位置关系可知E为O元素、Z为Si、G为As，Y和Z在同一周期，Y原子最外层与最内层具有相同电子数，则Y为Mg，可推知X为Be．
A．第四周期VIA族元素原子序数与O元素原子序数之差为8+18=26；
B．Mg与冷水发生微弱反应；
C．SO₂属于分子晶体，而SiO₂属于原子晶体；
D．同周期自左而右原子半径减小、非金属性增强，同主族自上而下原子半径增大、非金属性减弱，非金属性越强，对应氢化物越稳定．

解答 解：T的最高价氧化物对水化物有强脱水性，则T为S元素，由位置关系可知E为O元素、Z为Si、G为As，Y和Z在同一周期，Y原子最外层与最内层具有相同电子数，则Y为Mg，可推知X为Be．
A．第四周期VIA族元素原子序数与O元素原子序数之差为8+18=26，则E与G的原子序数相差26-1=25，故A正确；
B．Mg与冷水发生微弱反应，Be与冷水几乎不反应，故B错误；
C．SO₂属于分子晶体，而SiO₂属于原子晶体，故SiO₂的熔点更高，故C错误；
D．同周期自左而右原子半径减小、非金属性增强，同主族自上而下原子半径增大、非金属性减弱，故原子半径E＜T＜Z，非金属性Z＜T＜E，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故D错误，
故选：A．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意理解同主族元素原子序数关系，掌握元素周期律．