Question

10．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（　　）

• A． 简单离子的半径大小比较：Z＞Y＞X
• B． 气态氢化物稳定性：Y＞X＞R
• C． 单质的熔点：M＞Z
• D． Z单质能从M的盐溶液中置换出单质M

Answer 1

分析 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，稀有气体原子半径大于同周期VIIA元素原子半径，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，Y为O元素，X为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，R为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质等解答．

解答 解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，稀有气体原子半径大于同周期VIIA元素原子半径，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，Y为O元素，X为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，R为Cl元素．
A．O^2-、F^-、Na⁺离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O^2-＞F^-＞Na⁺，故A错误；
B．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HF＞H₂O，故B错误；
C．铝离子半径小于钠离子比较，且铝离子所带电荷大，故Al晶体中金属键更强，则单质熔点Al＞Na，故C正确；
D．Na单质与水反应生成氢氧化钠与氢气，不能从M的盐溶液中置换出单质M，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．