Question

16．下表是元素周期表的一部分：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2					②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨

（1）表中元素②、③、⑨的氢化物的化学式为NH₃、H₂O、HCl．
（2）某元素的原子结构示意图为：，该位于周期表三周期IVA族；元素名称为硅，其最高价氧化物的化学式为SiO₂．
（3）写出④与⑥、④与⑧、⑥与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
④与⑥：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O
④与⑧：OH^-+H⁺=H₂O
⑥与⑨：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置可知①为H、②为N、③为O、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl．
（1）元素②、③、⑨的氢化物的化学式分别为 NH₃、H₂O、HCl；
（2）第一电子层容纳2个电子，则x=2，最外层电子数为4，为Si元素，处于周期表中第三周期IVA族；
（3）④、⑥、⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）₃、H₂SO₄、HClO₄，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠与水，氢氧化铝与高氯酸反应生成高氯酸铝与水．

解答 解：由元素在周期表中位置可知①为H、②为N、③为O、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl．
（1）元素②、③、⑨的氢化物的化学式分别为 NH₃、H₂O、HCl，故答案为：NH₃、H₂O、HCl；
（2）第一电子层容纳2个电子，则x=2，最外层电子数为4，有3个电子层，处于周期表中第三周期IVA族，为Si元素，名称为硅，其最高价氧化物的化学式为 SiO₂，
故答案为：三、IVA；硅；SiO₂；
（3）④、⑥、⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）₃、H₂SO₄、HClO₄，
氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；
氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠与水，反应离子方程式为：OH^-+H⁺=H₂O；
氢氧化铝与高氯酸反应生成高氯酸铝与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；OH^-+H⁺=H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

点评 本题考查元素周期表、核外电子排布、结构与位置关系、元素化合物性质、常用化学用语，旨在考查学生对基础知识的掌握．