Question

7．下列各粒子半径依次增加的是（　　）

• A． Cs⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺
• B． F、F^-、Cl^-、Br^-
• C． Ca²⁺、K⁺、S^2-、Cl^-
• D． Al、Al³⁺、Mg、K

Answer 1

分析 粒子的电子层数越大，粒子半径越大；电子层相同时，核电荷数越大，粒子半径越小；核电荷数、电子层相同时，核外电子总数越多，粒子半径越大，据此进行解答．

解答 解：A．Cs⁺和K⁺含有3个电子层，Mg²⁺和Al³⁺含有2个电子层，的Cs⁺和K⁺的离子半径大于Mg²⁺和Al³⁺，故A错误；
B．F和F^-含有两个电子层，后者粒子半径较大，Cl^-和Br^-分别含有2个、3个电子层，所以F、F^-、Cl^-、Br^-的粒子半径逐渐增加，故B正确；
C．K⁺含有2个电子层，其它离子含有3个电子层，则钾离子的离子半径最小，故C错误；
D．Al³⁺含有2个电子层，其它离子都含有3个电子层，则铝离子的离子半径最小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子半径大小比较，题目难度中等，明确判断粒子半径大小的方法为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．