题目内容
12．下列变化过程中，是吸热过程的是（ ）| A． | H+H→H2 | B． | H+Cl→HCl | C． | I2→I+I | D． | S+O2→SO2 |
分析 化学反应中断裂化学键吸收能量，形成共价键放出能量，以此解答该题．
解答 解：题中A、B、D为形成共价键的过程，为放热过程，C为共价键的断裂，为吸热过程，
故选C．
点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握化学键的断裂与形成以及与能量的关系，题目难度不大．
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2．若已知标准氢氧化钠溶液的浓度为0.2000mol/L，来测定未知浓度的盐酸溶液，实验步骤如下，请完成填空
（1）仪器的洗涤：将2支滴定管和锥形瓶洗涤干净，滴定管还要润洗．
（2）在滴定管中装入相应的溶液，并记录好初读数
（3）用滴定管量取20.00ml的未知盐酸溶液于锥形瓶中，并加入2到3滴酚酞试液作为指示剂，振荡，摇匀．
（4）滴定操作：滴定时一手控制滴定管，一手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，当溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不变色时，则达滴定终点，记录读数．
（5）数据处理
该同学要做第三次实验的理由是第二次实验误差较大．
以上数据计算待测盐酸的物质的量浓度为0.1849mol/L．
（1）仪器的洗涤：将2支滴定管和锥形瓶洗涤干净，滴定管还要润洗．
（2）在滴定管中装入相应的溶液，并记录好初读数
（3）用滴定管量取20.00ml的未知盐酸溶液于锥形瓶中，并加入2到3滴酚酞试液作为指示剂，振荡，摇匀．
（4）滴定操作：滴定时一手控制滴定管，一手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，当溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不变色时，则达滴定终点，记录读数．
（5）数据处理
| 实验次数 | 初读数（mL） | 末读数（mL） |
| 1 | 0.00 | 18.50 |
| 2 | 0.00 | 22.45 |
| 3 | 0.00 | 18.48 |
以上数据计算待测盐酸的物质的量浓度为0.1849mol/L．
3．下列操作或叙述正确的是（ ）
| A． | 配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀溶解 | |
| B． | 配制Cu（OH）2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液 | |
| C． | 制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应 | |
| D． | 乙烯和乙醛均能使酸性KMnO4溶液褪色 |
20．对于反应3Br2+6NaOH═5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
| A． | Br2是氧化剂，NaOH是还原剂 | |
| B． | Br2既是氧化剂又是还原剂 | |
| C． | 被氧化的Br原子和被还原的Br原子的物质的量的比为5：1 | |
| D． | 每生成1mol的NaBrO3转移10mol的电子 |
7．下列各粒子半径依次增加的是（ ）
| A． | Cs+、K+、Mg2+、Al3+ | B． | F、F-、Cl-、Br- | ||
| C． | Ca2+、K+、S2-、Cl- | D． | Al、Al3+、Mg、K |
17．25℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）
①0.5mol•L-1的H2SO4溶液，②0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液，③1mol•L-1的NaCl溶液，④纯水．
①0.5mol•L-1的H2SO4溶液，②0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液，③1mol•L-1的NaCl溶液，④纯水．
| A． | 107：107：1：1 | B． | 1：10：107：107 | C． | 107：106：2：2 | D． | 107：106：2×107：2 |
1．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ）
| A． | 将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 | |
| B． | 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 | |
| C． | 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 | |
| D． | 使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋 |
15．
某学生用0.100mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上 2～3cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是B、D、C、E、A、F（填字母序号）．
（2）如图，排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作丙（填图编号），轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（3）上述B步骤操作的目的是防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差．
（4）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（5）判断到达滴定终点的实验现象是滴入最后一滴KOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色．
（6）重复上述滴定2～3次，记录数据如表：
根据表中数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.09mol/L（保留两位小数）．
某学生用0.100mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上 2～3cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是B、D、C、E、A、F（填字母序号）．
（2）如图，排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作丙（填图编号），轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（3）上述B步骤操作的目的是防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差．
（4）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（5）判断到达滴定终点的实验现象是滴入最后一滴KOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色．
（6）重复上述滴定2～3次，记录数据如表：
| 实验 编号 | KOH溶液的浓度（mol•L-1） | 滴定完成时，滴入KOH溶液的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积（mL） |
| 1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |