Question

5．1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO₂）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．现将17.4g MnO₂与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应），计算：生成的Cl₂的体积（标准状况）

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化锰的物质的量，根据方程式计算生成的氯气的物质的量，利用V=nV_m计算氯气的体积．

解答 解：17.4gMnO₂的物质的量=$\frac{17.4g}{87g/mol}$=0.2mol，则：
设生成的Cl₂的体积为V，
MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol                   22.4L
0.2mol                  V
所以，V=$\frac{0.2mol×22.4L}{1mol}$=4.48L，
答：生成的Cl₂的体积在标准状况下为4.48L．

点评 本题考查根据化学方程式的相关计算，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．