配制0.10mol/L的NaOH溶液.下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是( )A．用敞口容器称量NaOH且时间过长B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶洗净后未干燥D．配制过程中.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．配制0.10mol/L的NaOH溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是（　　）

	A．	用敞口容器称量NaOH且时间过长
	B．	定容时俯视读取刻度
	C．	原容量瓶洗净后未干燥
	D．	配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

分析分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析，凡是使n偏大，V偏小的操作都能使溶液浓度偏高，反之溶液浓度偏低，据此分析解答．

解答解：A．用敞口容器称量NaOH且时间过长，导致称取的溶质中含有氢氧化钠的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
B．定容时俯视读取刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；
C．原容量瓶洗净后未干燥，对溶液体积、溶质的物质的量都不会产生影响，溶液浓度不变，故C不选；
D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D不选；
故选：B．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制误差分析，准确分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

20．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）

17．

某班学生用0.1mol•L^-1盐酸和0.1mol•L^-1NaOH溶液反应测定酸碱滴定曲线，甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，下列说法错误的是（　　）

	A．	乙组同学操作上的不足是在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大
	B．	甲组同学滴定时选用的滴定管为酸式滴定管
	C．	乙和丙两组同学的操作均存在不足或失误
	D．	丙组同学可能是用待测液润洗了锥形瓶

4．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
	B．	溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
	C．	恰好完全反应时，溶液不易导电，所以BaSO₄和水都是非电解质
	D．	往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同

14．某烷烃只能生成一种一氯化物，此烷烃的分子式不可能是（　　）

CH₄

C₄H₁₀

C₅H₁₂

C₈H₁₈

6．某科研小组研究：在恒温、恒容（容器容积为2L，）下N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）反应的变化．初始条件n （H₂）=3mol、n （N₂）=1mol，反应达到平衡时H₂的转化率为60%，NH₃的体积分数约为43%
①此条件下反应的平衡常数K=8.3．
②若初始条件n （NH₃）=2mol，反应达到平衡时NH₃的转化率为40%，
③若初始条件n （H₂）=6mol、n （N₂）=2mol，反应达到平衡时NH₃的体积分数＞43%，此时移除0.5mol NH₃，再次达到平衡时NH₃的体积分数＞43% （填“＞、＜、=”）

3．

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是0.0035mol/L；
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是b．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10^-3 mol/（L•s）．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是b、c．
a．v（NO₂）=2v（O₂）b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大的是bcd．
a．及时分离出NO₂气体b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度d．选择高效催化剂．

4．下列表述正确的是（　　）

	A．	硫酸铝的电离方程式：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-
	B．	小苏打的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
	C．	Mg（OH）₂难溶于水，所以Mg（OH）₂不是电解质，而是非电解质
	D．	K₂CO₃溶液能导电，所以K₂CO₃溶液是电解质

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