Question

19．回答下列问题
（1）二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，1mol二氧化碳的质量是44g，它含有6.02×10²³ 个二氧化碳分子；4.4g二氧化碳中所含的氧原子数与49g H₂S0₄中所含的氧原子数相等．
（2）与16g氧气所含有分子数相同的氨气是8.5，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是4.25g；在相同条件下，在5.6g氮气中应添加5.1g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等．
（3）将质量比为7：15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为1：2；氮原子和氧原子的个数之比为2：1；1mol该混合气体的质量为29.3g；22克该混合气体在标准状况下的体积为16.8L．

Answer 1

分析 （1）摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；根据m=nM计算二氧化碳的质量，根据N=nN_A计算二氧化碳分子数目；根据根据n=$\frac{m}{M}$计算硫酸物质的量，根据氧原子数目相等计算二氧化碳的物质的量，根据m=nM计算二氧化碳的质量；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算氧气物质的量，分子数目相等则气体物质的量相等，根据m=nM计算氨气质量；根据原子数目相等计算氨气物质的量，根据m=nM计算氨气质量；相同条件下气体的条件相等，则物质的量相等；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$计算N₂和NO的物质的量之比；结合分子式计算含有N、O原子数目之比；计算平均摩尔质量，可得1mol该混合气体的质量；根据n=$\frac{m}{M}$计算混合气体物质的量，再根据V=nV_m计算体积．

解答 解：（1）摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol；
1mol二氧化碳的质量为44g，二氧化碳分子数目为1mol×6.02×10²³ mol^-1=6.02×10²³ ；
4.9g硫酸的物质的量为$\frac{4.9g}{98g/mol}$=0.05mol，与之含有相等氧原子数目的二氧化碳为$\frac{0.05mol×4}{2}$=0.1mol，二氧化碳的质量为0.1mol×44g/mol=4.4g，
故答案为：44g/mol；44g；6.02×10²³ ；4.4；
（2）16g 氧气物质的量为$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，分子数目相等则气体物质的量相等，故氨气质量为0.5mol×17g/mol=8.5g；
原子数目相等，则氨气物质的量为$\frac{0.5mol×2}{4}$=0.25mol，氨气质量为0.25mol×17g/mol=4.25g；
相同条件下气体的条件相等，则物质的量相等，故氨气的物质的量为0.5mol-$\frac{5.6g}{28g/mol}$=0.3mol，则氨气质量为0.3mol×17g/mol=5.1g，
故答案为：8.5；4.25；5.1；
（3）质量比为7：15的N₂和NO混合，根据n=$\frac{m}{M}$可知混合气体中N₂和NO的物质的量之比为$\frac{7}{28}$：$\frac{15}{30}$=1：2；结合分子式，可知含有N、O原子数目之比为（2+1×2）：2=2：1，平均摩尔质量为$\frac{28g/mol×1mol+30g/mol×2}{1mol+2mol}$=$\frac{88}{3}$g/mol=29.3g/mol，可得1mol该混合气体的质量为29.3g；22克该混合气体在标准状况下的体积为$\frac{22g}{\frac{88}{3}g/mol}$×22.4L/mol=16.8L，
故答案为：1：2；2：1；29.3g；16.8L．

点评 本题考查物质的量有关计算，注意掌握以物质的量为中心的有关计算，有利于基础知识的巩固．