题目内容

2．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是（　　）
A．18gH218O与D2O的混合物中所含中子数为9NA
B．60g HCHO和CH3COOH的混合物中存在的共用电子对总数为8NA
C．反应N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3中，当净生成0.2mol NH3生产时，在正反应中N2得到0.6NA电子
D．电解精炼铜中，当阴极增重3.2g时，阳极失去电子0.1NA

分析 A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol；
B、HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O；
C、合成氨的反应为可逆反应；
D、根据铜和转移电子的关系确定转移电子数．

解答 解：A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故18gH218O与D2O的物质的量均为0.9mol，而两者中均含10个中子，故0.9mol混合物中含9mol中子即9NA个，故A正确；
B、HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O，故60g混合物中含CH2O的物质的量为n=$\frac{60g}{30g/mol}$=2mol，而1molCH2O中含4mol共用电子对，故2mol中含8mol共用电子对即8NA个，故B正确；
C、合成氨的反应为可逆反应，当净生成0.2mol NH3时，正反应消耗掉大于0.1mol氮气，而氮元素的价态由0价变为-3价，故正反应转移大于0.6mol电子即大于0.6NA个，故C错误；
D、精炼铜时，阴极上铜离子得电子生成铜单质，1mol铜离子得到2mol电子生成铜单质，生成3.2g铜需要转移电子0.1NA，即阳极失去0.1NA个电子，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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12．下列单质或化合物性质的描述正确的是（　　）
A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
13．如表实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
实验操作现象解释
A常温下，用pH计测定NaHCO3溶液的pHpH=8.5HCO3-的水解程度大于电离程度
B向一定量的浓硫酸中加入过量的锌粒，微热至反应结束产生气泡该气体为SO2
C往盛有少量水的两支试管中分别加入Na和Na2O2固体溶解，产生气泡两个反应中水都作氧化剂
D往盛有AlCl3溶液中滴加氨水至过量产生白色沉淀，后溶解Al（OH）3具有两性
A．AB．BC．CD．D
10．实验是化学研究的基础，关于各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体
17．如图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸．请回答下列问题：

（1）写①的化学方程式SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（2）写反应②的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）写出将A通入石灰乳的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）在①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有：①②⑥（填编号）
（5）F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H，该反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 保存 E溶液时应加入少量的铁粉
（6）检验G溶液中阳离子的方法：KSCN溶液，变红（写出加入试剂的化学式和现象）
7．R元素的单质4.5g，跟足量的硫酸反应R2（SO4）3并放出5.6L的H2（标准状况）．
试求：
（1）R的相对原子质量为27；
（2）若R原子中质子数比中子数少1，则R是Al（填元素符号），它在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．
14．写出下列微粒的化学式
（1）由两个原子核和18个电子组成的分子HCl，由两个原子核和18个电子组成的阴离子为HS-，由4个原子核和18个电子组成的分子PH3
（2）已知A、B、C、D均含有两种元素，其中A、B是10电子离子．C、D是10电子分子．它们之间存在如图所示的转化关系，请写出A、B、C、D四种不同微粒的化学式：
ANH4+BOH-CNH3DH2O
与出A离子与B反应的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
9．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（　　）
A．正极反应式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B．放电过程中，Li+向负极移动
C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转
D．每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb
10．如下图装置所示，是用氢氧燃料电池乙进行的某电解实验：


（1）在电池乙工作时：
①若用固体Ca（HSO4）2为电解质传递H+，则电子由a极流出，H+向b极移动．（填“a”或“b”）
②b极上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O．
③外电路中，每转移0.1mol电子，在a极消耗1.12L的H2（标准状况下）．
（2）若电解池甲中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCI溶液，则工作时：①X极上的电极反应式是2H++2e-=H2↑．
在X极附近观察到的现象是溶液变红．
②检验Y电极上气体产物的方法是用润湿的KI淀粉试纸接近Y极气体产物，试纸变蓝
证明产生Cl2．
③若甲中其它条件均不改变，只将电极Y换成铁棒，可以制取Fe（OH）2沉淀（填化学式）．

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