Question

12．如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）

	操作和现象	结论
A	向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生	氯水中已无Cl2
B	将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去	SO2具有漂白性
C	向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，没有红色固体析出	氧化性：Fe3+＞Cu2+
D	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成	该溶液中含有SO42-

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、氯气溶于水，部分与水发生反应：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl₂、HClO、H₂O；离子：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，依据存在微粒的性质解答；
B、将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，说明二氧化硫的还原性；
C、向FeCl₃、CuCl₂混合溶液加铁粉，先发生Fe与铁离子的反应；
D、能和氯化钡反应生成白色沉淀的离子有硫酸根离子、银离子．

解答 解：A、向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，只能说明溶液中存在氯离子，故A错误；
B、将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，说明二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故B错误；
C、向FeCl₃、CuCl₂混合溶液加铁粉，先发生Fe与铁离子的反应生成亚铁离子，再发生Fe与氯化铜反应，则说明氧化性：Cu²⁺＜Fe³⁺，故C正确；
D、向某溶液中先滴加硝酸酸化，硝酸具有强氧化性，溶液中若是亚硫酸根离子，被硝酸氧化为硫酸根离子，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，溶液中不一定含有银离子，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及氯水、还原性、氧化还原反应、离子检验等，侧重反应原理及物质性质的考查，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，题目难度不大．