三氟化氮是一种无色.无味.无毒且不可燃的气体.在半导体加工.太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子.键角102°.沸点-129℃,可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．(1)写出制备 NF3的化学反应方程式:4NH3+3 F2=NF3+3NH4F．(2)NF3的沸点比NH3的沸点低得多的主要原因是NH3能形� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF₃是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到．
（1）写出制备 NF₃的化学反应方程式：4NH₃+3 F₂=NF₃+3NH₄F．
（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33℃）低得多的主要原因是NH₃能形成氢键，NF₃只有范德华力．
（3）NF₃中N元素采取sp³方式杂化．
（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为Na₃AlF₆其中心离子是，配位数为6．
（5）已知氧族元素（氧O、硫S、硒Se、碲Te），工业上可用Al₂Te₃来制备H₂Te，完成下列化学方程式：
Al₂Te₃+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂Te↑
（6）已知在常温下，生成17g H₂S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式H₂S（g）=H₂（g）+S（s）；△H=+112.2KJ/mol．
（7）如图所示为氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H₂反应的反应热．则：b代表硒，d代表氧气（均写单质名称）．

分析（1）F₂和过量NH₃反应得到NF₃、NH₄F，结合原子守恒分析；
（2）NH₃存在氢键，而NF₃只存在分子间作用力，氢键的作用大于分子间作用力；
（3）根据中心原子的价层电子对数判断；
（4）HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，反应的化学方程式：6HF+NaAl0₂+2NaCl═2HCl+2H₂O+Na₃AlF₆，Na₃AlF₆中心离子为Al³⁺，配位数为6；
（5）用Al₂Te₃来制备H₂Te，由元素守恒可知，有水参加，生成Al（OH）₃和H₂Te；
（6）在常温下，生成17g H₂S放出56.1KJ的热量，则1molH₂S分解吸收112.2KJ热量；
（7）根据氧族元素的单质与氢气化合的越来越难，推导出a、b、c、d分别为Te、Se、S、O₂．

解答解：（1）根据反应物和生成物以及质量守恒定律可知反应还应有NH₄F生成，
故答案为：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F；
（2）NH₃存在氢键，而NF₃只存在分子间作用力，两种作用力前者较强，物质的沸点较高，
故答案为：NH₃能形成氢键，NF₃只有范德华力；
（3）NF₃中N原子的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，所以其杂化类型为sp³，
故答案为：sp³；
（4）有题意可知该反应的化学方程式应为：6HF+NaAl0₂+2NaCl═2HCl+2H₂O+Na₃AlF₆，该微溶物为：Na₃AlF₆，中心离子为Al³⁺，配位数为6，
故答案为：Na₃AlF₆；Al³⁺；6；
（5）工业上可用Al₂Te₃来制备H₂Te，由元素守恒和质量守恒可知，其反应方程式为A1₂Te₃+6H₂O=2A1（OH）₃↓+3H₂Te↑，
故答案为：6H₂O；2；3；
（6）因H₂和S反应生成17g H₂S放出56.1KJ的热量，硫化氢分解的热化学方程式：H₂S（g）=H₂（g）+S（s）△H=+112.2 kJ•mol^-1，
故答案为：H₂S（g）=H₂（g）+S（s）△H=+112.2 kJ•mol^-1；
（7）因氧族元素的单质与氢气化合的越来越难，推导出a、b、c、d分别为Te、Se、S、O₂，
故答案为：硒；氧气．