题目内容
绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是（ ）
A、甲烷、CO合成乙酸乙酯2CH4+2CO
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B、烯烃与水煤气发生的羰基合成反应RCH=CH2+CO+H2
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C、甲烷与氯气反应制氯仿：CH4+3Cl2
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| D、乙烯合成聚乙烯 |
考点：绿色化学,有机物的合成
专题：有机化合物的获得与应用
分析：根据“绿色化学”的特征：反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%；即生成物质只有一种．
解答：
解：A．产物只有一种，即原子的利用率为100%，符合“绿色化学”的思想，故A不选；
B．产物只有一种，即原子的利用率为100%，符合“绿色化学”的思想，故B不选；
C．产物有两种，不符合“绿色化学”的思想，故C选；
D．产物只有一种，即原子的利用率为100%，符合“绿色化学”的思想，故D不选；
故选C．
B．产物只有一种，即原子的利用率为100%，符合“绿色化学”的思想，故B不选；
C．产物有两种，不符合“绿色化学”的思想，故C选；
D．产物只有一种，即原子的利用率为100%，符合“绿色化学”的思想，故D不选；
故选C．
点评：本题考查绿色化学，难度不大．要抓住绿色化学的特征：原子利用率为100%，产物只有一种．
练习册系列答案
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下列电子排布中，原子处于激发状态的是（ ）
| A、1s22s2 |
| B、1s22s22p5 |
| C、1s22s22p63s23p63d54s1 |
| D、1s22s22p63s23p63d104s14p3 |
下列关于胶体的叙述正确的是（ ）
| A、向1 mol?L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体 |
| B、可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体 |
| C、氢氧化铁胶体通电后氢氧化铁胶粒向正极移动 |
| D、由0.1mol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目为0.1NA（设NA表示阿伏加德罗常数的值） |
下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）
| A、SO3+H2O═H2SO4 |
| B、2F2+2H2O═4HF+O2 |
| C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 |
| D、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落．下列关于上述实验现象的解释正确的是（ ）
| A、火焰温度太低不能使铝燃烧 |
| B、铝在空气中能很快形成氧化膜 |
| C、氧化铝的熔点比铝的熔点低 |
| D、用酸处理时未能将氧化铝溶解 |
某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度（c）与时间（t）关系如下表所示：下列说法正确的是（ ）
| 初始 | 2min | 4min | 6min | |
| c （A）（mol/L） | 1.45 | 1.28 | 1.00 | 1.00 |
| c （B）（mol/L） | 0.38 | 0.72 | 1.28 | 1.28 |
| c （C）（mol/L） | 0.095 | 0.18 | 0.32 | 0.32 |
| A、该反应的化学方程式为A=2B+C |
| B、4min末A的转化率约为31% |
| C、4～6min时，反应停止了 |
| D、正反应是吸热反应 |
对于物质的量浓度为1mol．L-1的H2SO4而言，下列不正确的是（ ）
| A、1L溶液里含有2 mol H+ |
| B、0.5L溶液中含49克H2SO4 |
| C、溶液中c（H+）与c（SO42-）之比为2：1 |
| D、溶液中含98克H2SO4 |
下列观点或说法正确的是（ ）
| A、干燥的氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气具有强氧化性 |
| B、发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠 |
| C、加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水 |
| D、漂白粉必须密封保存，新制的氯水用棕色细口瓶保存，液溴用一层水封盖再密封保存 |