题目内容
下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）
| A、SO3+H2O═H2SO4 |
| B、2F2+2H2O═4HF+O2 |
| C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 |
| D、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，在氧化还原反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂，则说明在反应中，水中的各种元素的化合价都不发生变化，以此解答该题．
解答：
解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B．O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故B错误；
C．Fe和O元素化合价发生变化，Fe（OH）2为还原剂，O2为氧化剂，水既不作氧化剂也不作还原剂，故C正确；
D．H元素化合价降低，水为氧化剂，故D错误．
故选C．
B．O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故B错误；
C．Fe和O元素化合价发生变化，Fe（OH）2为还原剂，O2为氧化剂，水既不作氧化剂也不作还原剂，故C正确；
D．H元素化合价降低，水为氧化剂，故D错误．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的概念和物质具有的性质，难度不大．
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某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 当反应达平衡时，测得c（H2）=1.8mol/L，c（CO）=0.2mol/L，则CO2的浓度为（ ）
| A、0.8mol/L |
| B、0.9mol/L |
| C、1.0mol/L |
| D、1.2mol/L |
稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”．稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（ ）
| A、电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得 | ||||||||
B、铈有四种稳定的核素
| ||||||||
| C、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ | ||||||||
| D、铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑ |
下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（ ）
| A、提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3：加热蒸发、冷却结晶，过滤 |
| B、除去CO2中混有的少量CO：混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸 |
| C、除去盐酸溶液中混有的少量CaCl2：加入过量CaCO3粉末，过滤 |
| D、除去NaCl溶液中混有的少量I2：向混合溶液中加入适量CCl4，充分振荡，分液 |
绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是（ ）
A、甲烷、CO合成乙酸乙酯2CH4+2CO
| ||
B、烯烃与水煤气发生的羰基合成反应RCH=CH2+CO+H2
| ||
C、甲烷与氯气反应制氯仿：CH4+3Cl2
| ||
| D、乙烯合成聚乙烯 |
下列物质间关系判断正确的是（ ）
| A、1H2、2H2--同位素 |
| B、O2-、O22---同素异形体 |
| C、HCOOCH3、CH3OCHO--同分异构体 |
| D、HCOOH、C15H31COOH--同系物 |
下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）
| A、硫酸、氯水、硫酸铜 |
| B、硝酸、食盐水、烧碱 |
| C、氧化铁、胆矾、熟石灰 |
| D、盐酸、空气、纯碱 |
有机物CH3-CH═CHCl能发生的反应有（ ）
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤聚合反应 ⑥与AgNO3溶液反应生成白色沉淀．
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤聚合反应 ⑥与AgNO3溶液反应生成白色沉淀．
| A、以上反应均能发生 |
| B、只有⑥不能发生 |
| C、只有⑤不能发生 |
| D、只有②不能发生 |