题目内容
用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落．下列关于上述实验现象的解释正确的是（ ）
| A、火焰温度太低不能使铝燃烧 |
| B、铝在空气中能很快形成氧化膜 |
| C、氧化铝的熔点比铝的熔点低 |
| D、用酸处理时未能将氧化铝溶解 |
考点：铝的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，需要根据铝的化学性质以及铝和氧化铝熔点的高低进行解释．
解答：
解：A．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，能使铝燃烧，故A错误；
B．铝化学性质活泼，铝在空气中易和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，故B正确；
C．三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错误；
D．铝箔表面的氧化铝能与酸反应而溶解，如氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，故D错误；
故选B．
B．铝化学性质活泼，铝在空气中易和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，故B正确；
C．三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错误；
D．铝箔表面的氧化铝能与酸反应而溶解，如氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，故D错误；
故选B．
点评：本题结合实验考查了铝及氧化铝的性质，培养了学生分析问题、解决问题的能力，题目难度不大．
练习册系列答案
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下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）
| A、①②③④⑤ |
| B、⑤①②③④ |
| C、⑤①③②④ |
| D、④⑤①③② |
下列四类基本反应：①置换反应，②复分解反应，③化合反应，④分解反应．其中一定不是氧化还原反应的是（ ）
| A、只有② | B、②③ |
| C、②④ | D、②③④ |
绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是（ ）
A、甲烷、CO合成乙酸乙酯2CH4+2CO
| ||
B、烯烃与水煤气发生的羰基合成反应RCH=CH2+CO+H2
| ||
C、甲烷与氯气反应制氯仿：CH4+3Cl2
| ||
| D、乙烯合成聚乙烯 |
以下四组物质的水溶液，其中仅用溶液间的两两混合，就可以完成鉴别任务的是（ ）
| A、MgCl2 Na2SO4 BaCl2 KOH |
| B、BaCl2 AgNO3 CaCl2 HNO3 |
| C、NaOH Na2SO4 KNO3 HCl |
| D、HCl Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 |
一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀-溶解平衡，其平衡常数称为溶度积（Ksp，化学平衡常数中的一种）．例如：Ag2CrO4（s）?2Ag+（aq）+CrO42-（aq）．Ksp=[c（Ag+）]2?c（CrO42-）．
对于含Fe2（SO4） 3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是（ ）
| 物质 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp（25℃） | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
| A、向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 |
| B、向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液 |
| C、该溶液中c（SO42-）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5：4 |
| D、将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大 |
关于平衡常数，下列说法不正确的是（ ）
| A、平衡常数随温度的改变而改变 |
| B、使用催化剂不能改变平衡常数 |
| C、平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变 |
| D、增大压强促使平衡向正反应方向进行，则平衡常数增大 |
鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（ ）
| A、加入NaOH溶液 | B、蒸馏 |
| C、过滤 | D、用激光笔照射 |