Question

16．某学生配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）用量筒量取20ml 18mol/L浓硫酸．
（2）实验所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL的容量瓶、胶头滴管；
（3）定容的正确操作是加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容．
（4）下列操作使所配溶液浓度偏高的是ACD
A．用量筒取浓硫酸时仰视读数  
B．浓硫酸稀释后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时，仰视       
D．浓硫酸稀释后未冷却至室温即转移至容量瓶并定容
E．所用容量瓶有少量蒸馏水未经干燥．

Answer 1

分析 （1）依据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀进行分析；
（2）根据配制步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（3）定容时用胶头滴管操作；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；

解答 解：（1）根据C_浓V_浓=C_稀V_稀，所以V_浓=$\frac{100ml×3.6mol/L}{18mol/L}$=20mL，故答案为：20；
（2）根据配制步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，一般用量筒量取，用烧杯稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后，装入100mL的容量瓶中用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒两次，将洗涤液移入容量瓶，最后用胶头滴管定容，所以玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL的容量瓶、胶头滴管；
（3）定容时使用胶头滴管，防止加水超过刻度线，则加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容，故答案为：加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容；
（4）A、用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数，会导致浓硫酸的体积偏大，则配制出稀硫酸的浓度偏高，故A选；
B、浓硫酸稀释后，未洗涤烧杯和玻璃棒，n变小，浓度偏低，故B不选；
C、定容，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故C选；
D．浓硫酸稀释后未冷却至室温即转移至容量瓶并定容，导致体积变大，溶剂的量变小，浓度偏高，故选；
E．所用容量瓶有少量蒸馏水未经干燥，不影响，故不选；
故选：ACD．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，掌握方法是关键，难度不大．