部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-18Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列选项错误的是( )A．CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等体积.等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者D．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25°C））	K_i=1.77×10^-4	K_i=4.9×10^-18	K_i1=4.3×10^-7 K_i2=5.6×10^-11

下列选项错误的是（　　）

	A．	CN^-+H₂O+CO₂→HCN+HCO₃^-
	B．	2HCOOH+CO₃^2-→2HCOO^-+H₂O+CO₂↑
	C．	中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
	D．	等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

分析弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，等pH的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，弱酸根离子水解程度越小，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答．

解答解：酸的电离平衡常数HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，则酸根离子水解程度CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞HCOO^-，
A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能够制取弱酸，所以二者反应生成HCN和HCO₃^-，离子方程式为CN^-+H₂O+CO₂═HCN+HCO₃^-，故A正确；
B．酸性强弱顺序是HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以反应方程式为2HCOOH+CO₃^2-=2HCOO^-+H₂O+CO₂↑，故B正确；
C．等pH、等体积的HCOOH和HCN，n（HCN）＞n（HCOOH），中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C错误；
D．根据电荷守恒，c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），即离子总数是n（Na⁺ ）+n（H⁺）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH^-）大，c（H⁺）小，c（Na⁺）相同，所以甲酸钠中离子浓度大，故D错误．
故选CD．

点评本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子的水解程度的关系是解本题关系，再结合强酸制取弱酸、酸碱中和反应来分析解答，易错选项是D，注意从电荷守恒的角度解答该题．

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7．①钠比水轻；②钠的熔点较低；③钠与水反应时要放出热量；④钠与水反应后溶液呈碱性．某学生将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明上述四点性质中的（　　）

8．反应A+3B=2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v （A）=0.15mol•L^-1•s^-1； ②v （B）=0.6mol•L^-1•s^-1；③v （C）=0.5mol•L^-1•s^-1；④v （D）=0.3mol•L^-1•s^-1，该反应进行的快慢顺序为③＞②＞①＞④．

5．下列溶液导电性最强的是（　　）

	A．	1 L 0.1 mol•L^-1醋酸		B．	0.1 L 1 mol•L^-1H₂SO₄溶液
	C．	0.5 L 0.1mol•L^-1盐酸		D．	2 L 0.1mol•L^-1 H₂SO₃溶液

12．以下实验：①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO₃溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；③用锌与稀硝酸反应制取氢气，并用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL 10%的CuSO₄溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾；⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热；其中可能失败的实验是（　　）

①②③④⑤

2．有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量比空气的平均式量稍小，且实验式与A相同，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实按要求回答问题．
（1）推断A的化学式为C₄H₈．
（2）A、B中A（填“A或B”）存在同分异构体，同分异构体总共有6种（包括顺反异构）．
（3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．

9．（1）氯化钠在某温度下的溶解度为s g/100g水，该温度下的饱和溶液的质量分数是$\frac{S}{100+S}$；物质的量浓度是$\frac{1000pS}{58.5（100+S）}$mol/L（写表达式）．（已知密度为ρg/mL）
（2）标准状况下3.4g某气体的体积是2.24L，该气体的摩尔质量是34g/mol．
（3）工业生产中，炼铁的原理是：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂；该反应的氧化剂是Fe₂O₃，氧化产物是CO₂；反应中若有0.6mol电子转移，生成的CO₂在标准状况下的体积是6.72L．

6．10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO₃．
（2）丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为，只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙（填“甲”或“乙”）的判断正确．试剂X是B．
A．Ba（OH）₂溶液 B．BaCl₂溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（3）查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言乙（填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是常压下加热NaHCO₃的水溶液，溶液的温度达不到150℃．

7．N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述错误的有几个（　　）
①常温常压下，8gO₂含有4N_A个电子
②标准状况下，11.2L氦气中含有0.5N_A个原子
③标准状况下，0.1molCl₂参加反应，转移的电子数目一定为0.2N_A
④1L0.1mol•L^-1的氨水中有N_A个NH₄⁺
⑤1molNa与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子总数2N_A．