Question

19．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为5：2．Z原子比X原子的核外电子数多5．下列说法正确的是（　　）

• A． W、Y的最高价氧化物都是气体
• B． Y、Z形成的化合物一定为共价化合物
• C． 四种元素中W元素的非金属性最强
• D． W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是：Z＞Y＞X＞W

Answer 1

分析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为5：2，则W为N元素，X为Mg元素；Z原子比X原子的核外电子数多5，则Z为Cl，则Y可能为Al、Si、P、S，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，W为N，X为Mg，Y可能为Al、Si、P、S，Z为Cl，
A．Y可能为Al、Si、P，最高价氧化物为固体，故A错误；
B．Y可能为Al、Si、P、S，Z为Cl，形成化合物一定为共价化合物，故B正确；
C．因高氯酸的酸性大于硝酸的酸性，则四种元素中Z元素的非金属性最强，故C错误；
D．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是：X＞Y＞Z＞W，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高考常见题型和高频考点，把握原子结构、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．