Question

20．向50mL14.0mol•L^-1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24L NO和NO₂混合气体（不考虑NO₂与N₂O₄的相互转化），则参加反应的铜的质量为（　　）

• A． 6.4g
• B． 12.8g
• C． 19.2g
• D． 38.4g

Answer 1

分析 Cu足量，硝酸完全反应，生成Cu（NO₃）₂、NO和NO₂、H₂O，则n（Cu）=n[Cu（NO₃）₂]，硝酸完全反应，结合氮原子守恒来解答．

解答 解：n（HNO₃）=0.05L×14.0mol/L=0.7mol，n（气体）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
Cu足量，硝酸完全反应，
由N原子守恒可知，
0.7mol=n[Cu（NO₃）₂]×2+0.1mol，
解得n[Cu（NO₃）₂]=0.3mol，
由Cu原子守恒可知n（Cu）=n[Cu（NO₃）₂]，
则参加反应的铜的质量为0.3mol×64g/mol=19.2g，
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．