Question

7．下列说法正确的是（　　）

• A． lmol Na₂O₂与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为2×6.02×10²³
• B． SiO₂（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
• C． 稀释0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液，溶液中所有离子浓度均减小
• D． 铅蓄电池在充电过程中，两极质量都增大

Answer 1

分析 A．过氧化钠中O为-1价，与水反应时自身发生氧化还原反应；
B．△H-T△S＞0时反应不能自发进行；
C．加水稀释后，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；
D．铅蓄电池放电时，负极电极反应式为：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄ ，正极电极反应式为：PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O，所以正负极质量都增加，充电与放电相反．

解答 解：A．过氧化钠中O为-1价，与水反应时自身发生氧化还原反应，O元素化合价分别变为-2价、0价，则1mol Na₂O₂与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为6.02×10²³，故A错误；
B．该反应的△S＞0，常温下不能自发进行，则△H＞0，故B正确；
C．加水稀释后，氢离子浓度减小，Kw=c（OH^-）×c（H⁺），由于Kw不变，所以氢氧根离子浓度增大，故C错误；
D．铅蓄电池放电时，负极电极反应式为：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄ ，正极电极反应式为：PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O，所以正负极质量都增加，充电与放电相反，阴极和阳极质量都减小，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了氧化还原反应、反应热和焓变、弱电解质的电离平衡、电解原理的应用，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和综合应用能力．