题目内容

3．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
B．常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA
C．1mol/L的Ba（NO3）2溶液中含NO3-离子数为2NA
D．分子数为NA的CO和N2的混合气体的体积约为22.4 L，质量为28 g

分析 A、标况下水为液态；
B、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
C、溶液体积不明确；
D、气体所处的状态不明确．

解答 解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故含2NA个氧原子，故B正确；
C、溶液体积不明确，故溶液中的硝酸根的个数无法计算，故C错误；
D、气体所处的状态不明确，故气体的体积无法计算，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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13．下列关于反应热的说法正确的是（　　）
A．当△H为“-”时，表示该反应为吸热反应
B．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ/mol，碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
14．某实验小组欲用酸性KMnO4和H2C2O4反应通过测定单位时间内生成 CO2的量来探究影响反应速率的因素，设计实验方案如表：
实验序号 A 溶液 B 溶液
①20 mL 0.1 mol•L-1 H2C2O4 溶液 30 mL 0.01 mol•L-1KMnO4 酸性溶液
②20 mL 0.2 mol•L-1 H2C2O4 溶液 30 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液

（1）检验如图装置气密性的最简便方法为：先关闭分液漏斗的活塞，再轻轻向外拉（或向内压）注射器的活塞，松手后恢复原位，表明气密性良好．
（2）H2C2O溶液与酸性 KMnO4溶液反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
（3）该实验探究的是浓度因素对化学反应速率的影响，相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是②＞①（填实验序号）．
（4）若实验①在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4-）=0.0052mol/L（若忽略溶液混合前后体积的变化）．
（5）小组同学发现反应速率总是如图所示，积极探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，提出假设可能是：①该反应为放热反应、②产物Mn2+是反应的催化剂、③K+对该反应有催化作用．
11．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色
C．对2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡体系增大压强使气体颜色变深
D．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
18．足量的Zn与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但又不影响生成氢气的体积的是（　　）
A．NaOH固体B．Na2CO3固体C．NaCl晶体D．CH3COONa固体
8．Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，是一种性能优良的新型磁性材料．水热法制备Fe3O4纳米级颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+yH2O．下列说法中，不正确的是（　　）
A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol
B．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5
C．3mol Fe2+被氧化时，消耗O2标准状况下的体积约为22.4L
D．x=4
15．下列各组物质中，满足图中物质一步转化关系的选项是（　　）
XYZ
ACOCO2H2CO3
BCuCuOCu（OH）2
CCaOCa（OH）2CaCO3
DH2SO4Na2SO4NaCl
A．AB．BC．CD．D
12．下列说法正确的是（　　）
A．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
B．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．自发进行的反应一定迅速
D．凡是熵增加的过程都是自发过程
7．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐固体$\stackrel{①}{→}$ $→_{②}^{NaOH}$ $\stackrel{③}{→}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$  $→_{⑤}^{过滤}$ 滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$ $→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
（1）步骤①的操作名称是溶解，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒．
（2）第③步中，加入的试剂是BaCl2（填化学式），判断该试剂已过量的方法是取少量上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量．
（3）第④步中涉及反应的离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓．
（4）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是若先加适量盐酸再过滤，生成的沉淀如CaCO3、Mg（OH）2、BaCO3会溶解在盐酸中，从而影响精盐的纯度．

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