题目内容
12．下列说法正确的是（ ）| A． | 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 | |
| B． | 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 | |
| C． | 自发进行的反应一定迅速 | |
| D． | 凡是熵增加的过程都是自发过程 |
分析 A．活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞；
B．升高温度增大活化分子百分数；
C．自发进行只能说明反应进行的方向，不能说明反应发生的难易和快慢；
D．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；有反应的焓变，熵变，温度共同决定．
解答 解：A、活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞，则不一定发生化学反应，故A错误；
B、升高温度使部分非活化分子转化为活化分子，所以增大活化分子百分数，有效碰撞次数增多，反应速率加快，故B正确；
C、自发进行只能说明反应进行的方向，不能说明反应发生的难易和快慢，故C错误；
D、凡是熵增加的反应不一定能自发进行，如碳酸盐的分解，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了化学反应自发进行的判断依据以及活化分子及化学反应的关系，反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，题目较简单．
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2．下列关于反应热的叙述，正确的是（ ）
| A． | 分解反应均为吸热反应 | |
| B． | lmol 酸与lmol 碱恰好中和时所放出的热量叫中和热 | |
| C． | 若S （ s ）+O2 （g）=SO2（g）△H1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2；△H1＞△H2 | |
| D． | 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ |
3．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA | |
| B． | 常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA | |
| C． | 1mol/L的Ba（NO3）2溶液中含NO3-离子数为2NA | |
| D． | 分子数为NA的CO和N2的混合气体的体积约为22.4 L，质量为28 g |
20．下列各组微粒半径大小的比较，错误的是（ ）
| A． | K＞Na＞Li | B． | Na+＞Mg2+＞O2- | C． | P＞S＞O | D． | Cl-＜Br-＜I- |
17．在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）
| A． | K+、Na+、NO3-、MnO4- | B． | K+、Na+、Cl-、SO42- | ||
| C． | K+、Na+、Br-、Cu2+ | D． | Na+、Ba2+、OH-、SO42- |
4．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 | |
| B． | CH4的摩尔质量为16 g/mol | |
| C． | 22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol | |
| D． | 1 mol 任何物质均含有NA个分子 |
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