题目内容
18．足量的Zn与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但又不影响生成氢气的体积的是（ ）| A． | NaOH固体 | B． | Na2CO3固体 | C． | NaCl晶体 | D． | CH3COONa固体 |
分析 反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意Zn过量，以此来解答．
解答 解：A．加入氢氧化钠，消耗盐酸，生成氢气的总量减少，故A错误；
B．加入碳酸钠溶液，与盐酸反应是二氧化碳，氢离子总量较小，生成氢气的量减少，故B错误；
C．加入氯化钠，溶液浓度不变，反应速率不变，故C错误；
D．加入醋酸钠，生成醋酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，但不影响生成氢气的总量，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学反应速率影响因素，题目难度不大，需注意生成氢气的量不变，注意A选项构成原电池，加快反应速率，明确化学反应速率及其影响因素为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．
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8．在容积相同的两个密闭容器M和N中，保持温度为150℃，向M容器中加入a mol HI，同时向N容器中加入b mol HI （a＞b）．当反应2HI（g）?H2 （g）+I2 （g） 达到平衡后，下列说法正确的是（ ）
| A． | 从反应开始到达到平衡，所需时间tM＞tN | |
| B． | 平衡时cM（I2）=c N（I2） | |
| C． | 平衡时I2 蒸气在混合气体中的体积分数：M＞N | |
| D． | HI的平衡分解率αM=αN |
9．3.15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质、1.8g D物质和0.3mol E物质，则E的摩尔质量为（ ）
| A． | 15.5 g•mol-1 | B． | 85 g•mol-1 | C． | 55 | D． | 55 g•mol-1 |
6．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钠的摩尔质量是40g | |
| B． | 1mol氢氧根离子的质量是17g | |
| C． | 1mol氮的质量是14g/mol | |
| D． | 氩气的摩尔质量就是它的相对原子质量 |
13．下列关于金属元素的特征叙述，正确的是（ ）
| A． | 金属元素的原子只有还原性、金属离子只有氧化性 | |
| B． | 金属元素在化合物中一定显正价 | |
| C． | 金属元素在不同化合物中的化合价都相同 | |
| D． | 金属元素的单质在常温下都呈固态 |
3．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA | |
| B． | 常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA | |
| C． | 1mol/L的Ba（NO3）2溶液中含NO3-离子数为2NA | |
| D． | 分子数为NA的CO和N2的混合气体的体积约为22.4 L，质量为28 g |
10．依据下面的甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 甲是原电池，乙是电镀装置 | |
| B． | 甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应 | |
| C． | 乙装置中，铜极因发生氧化反应而溶解 | |
| D． | 乙装置中，c（Cu2+）不变，丙装置中，c（Cu2+）减小 |
