Question

7．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐固体$\stackrel{①}{→}$ $→_{②}^{NaOH}$ $\stackrel{③}{→}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$  $→_{⑤}^{过滤}$ 滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$ $→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
（1）步骤①的操作名称是溶解，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒．
（2）第③步中，加入的试剂是BaCl₂（填化学式），判断该试剂已过量的方法是取少量上层清液于试管中，向其中滴加BaCl₂溶液，若无沉淀产生，则BaCl₂溶液已过量．
（3）第④步中涉及反应的离子方程式Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．
（4）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是若先加适量盐酸再过滤，生成的沉淀如CaCO₃、Mg（OH）₂、BaCO₃会溶解在盐酸中，从而影响精盐的纯度．

Answer 1

分析 由流程可知，①溶解，②中加NaOH除去镁离子，③中氯化钡可除去硫酸根离子，④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，⑤过滤，过滤后主要为氯化钠和碳酸钠，⑥中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶⑦烘干得到NaCl．
（1）在粗盐提纯之前要先将粗盐溶解于水中，需烧杯、玻璃棒；
（2）③中加入氯化钡可除去硫酸根离子，钡离子过量，再加氯化钡不会生成沉淀；
（3）第④步中加入过量的Na₂CO₃去除钙离子以及多余的钡离子，形成碳酸钡、碳酸钙沉淀；
（4）碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁溶于盐酸，先用盐酸再进行操作⑤，影响制得精盐的纯度．

解答 解：（1）在粗盐提纯之前要先将粗盐溶解于水中，第①步操作是溶解，溶解需烧杯盛放粗盐、水，需玻璃棒搅拌加速溶解，
故答案为：溶解；烧杯、玻璃棒；
（2）②中加NaOH除去镁离子，③中氯化钡可除去硫酸根离子，④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，BaCl₂已过量，则再加氯化钡不会生成沉淀，则实验方法为：取少量上层清液于试管中，向其中滴加BaCl₂溶液，若无沉淀产生，则BaCl₂溶液已过量，
故答案为：BaCl₂；取少量上层清液于试管中，向其中滴加BaCl₂溶液，若无沉淀产生，则BaCl₂溶液已过量；
（3）第④步中加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，反应的实质是：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案为：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（4）⑤过滤除掉碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡沉淀，过滤后主要为氯化钠和碳酸钠，若先用盐酸调pH再过滤，生成的沉淀CaCO₃、Mg（OH）₂、BaCO₃会溶解在盐酸中，从而影响精盐的纯度，
故答案为：若先加适量盐酸再过滤，生成的沉淀如CaCO₃、Mg（OH）₂、BaCO₃会溶解在盐酸中，从而影响精盐的纯度．

点评 本题考查粗盐的提纯，把握粗盐提纯流程中的分离方法及发生的离子反应为解答的关键，侧重分析能力及物质除杂的考查，题目难度中等．