题目内容

14．NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH值均为5，其中由水电离出的c（H+）分别为a mol/L和b mol/L，则a 与b的关系正确的是（　　）
A．a=bB．a＜bC．a＞bD．不能确定

分析 水电离生成氢离子和氢氧根离子，所以酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐水解而促进水电离，据Kw=c（H+）•c（OH-）计算解答．

解答 解：pH=5的盐酸中由水电离出的c（H+）=10-9mol/L=b，pH=5的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c（H+）=10-5mol/L=a，即a＞b．
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，根据水电离出的离子确定物质对水电离是抑制还是促进，注意酸溶液中氢离子不等于水电离出的氢离子，为易错点．

练习册系列答案
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4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．向碳酸氢铵稀溶液中加入过量烧碱溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
D．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
5．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．下述有关此实验的结论正确的是（　　）
A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4
D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
2．电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．

（1）产生的O2按从左到右的流向，所选各装置的正确连接顺序是
D→C→E→B→A．
（2）燃烧管中CuO的作用是使样品完全被氧化生成CO2和H2O，如果去掉CuO，则A管的质量会减少（填增大、减小或不变）
（3）请改进这套装置的一个不足之处在装置尾部连接一个装有碱石灰的干燥管
（4）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76g，B管质量增加1.08g，则该样品的实验式为C2H6O．
（5）用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图，则该有机物的相对分子质量为46．
（6）该物质的核磁共振氢谱如图2所示，则其结构简式为CH3CH2OH．
9．现有含FeC12杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图所示步骤进行提纯：

已知H2O2、KmnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7，
请回答下列问题
（1）本实验最适合的氧化剂X是C．
A．K2Cr2O7 B．NaClO    C．H2O2 D．KMnO4
（2）物质Y不可能是B．
A．CuO    B．CuCl2C．Cu（OH）2D．CuCO3
（3）除去Fe3+的有关离子方程式是（物质Y在（2）中选择合适的选项）：2Fe3++3Cu（OH）2═2Fe（OH）3+3Cu2+；．
（4）加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，再除去．
（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O？不能．（填“能”或“不能”）．如不能，应如何操作？（如能，此空不填）应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶．
19．六乙炔苯在铜片表面发生催化反应，可制得石墨炔，将其掺杂在钙钛矿型太阳能电池材料中，能有效地提高电子传输性能．

（1）铜原子基态核外价电子排布式为3d104s1 ．
（2）六乙炔苯中碳原子的轨道杂化类型是sp、sp2，1mol六乙炔苯中含有δ键的数目为24mol或24×6.02×1023个；
（3）该电池材料之一是AMX3，A为CH3NH3+（甲胺正离子），M为Pb2+，X为I-，其晶胞结构如图所示．
①与CH3NH3+互为等电子体的一种分子为CH3CH3或C2H6 （填结构简式）．
②每个A离子周围最近且等距离的M离子数目为8．
③制备AMX3用到的PbI2难溶于水，可溶于HI溶液，生成H2[PbI4]．请写出PbI2和HI溶液反应的离子方程式PbI2+2I-=[PbI4]2-（已知H2[PbI4]在溶液里完全电离出两种离子）．
6．下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是（　　）
A．2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2OB．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
C．4NH3+6NO$?_{△}^{催化剂}$5N2+6H2OD．NH3+HCl═NH4Cl
3．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线（如图1）：

制备苯乙酸的装置示意图如图2（加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水，再加浓硫酸．
（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的名称是球形冷凝管，其作用是回流（或使气化的反应液冷凝）．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）．
A．分液漏斗  B．漏斗 C．烧杯   D．直形冷凝管   E．玻璃棒
（3）提纯粗苯乙酸的方法是重结晶，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是94.6%．
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是取少量洗涤液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、无白色混浊出现．
（5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．
4．胃药“达喜”中含有碳酸镁（MgCO3）．碳酸镁属于（　　）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物

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