题目内容

9．现有含FeC12杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图所示步骤进行提纯：

已知H2O2、KmnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7，
请回答下列问题
（1）本实验最适合的氧化剂X是C．
A．K2Cr2O7 B．NaClO    C．H2O2 D．KMnO4
（2）物质Y不可能是B．
A．CuO    B．CuCl2C．Cu（OH）2D．CuCO3
（3）除去Fe3+的有关离子方程式是（物质Y在（2）中选择合适的选项）：2Fe3++3Cu（OH）2═2Fe（OH）3+3Cu2+；．
（4）加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，再除去．
（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O？不能．（填“能”或“不能”）．如不能，应如何操作？（如能，此空不填）应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶．

分析 由题给数据可知Fe3+易生成Fe（OH）3沉淀而除去，加入氧化剂X的目的是把亚铁离子氧化，为避免引入新杂质，应用过氧化氢；加入试剂Y的目的是调节pH使铁离子生成氢氧化铁沉淀，过滤除去沉淀，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铜晶体．
（1）加入氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，易除去，除杂时，不能引入新的杂质；
（2）物质Y的作用是调节溶液的pH，据此来选择合适的试剂；
（3）氢氧化铜能促进三价铁离子的水解；
（4）加入氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+；
（5）CuCl2属于强酸弱碱盐，加热蒸发时促进其水解（HCl易挥发）．

解答 解：由题给数据可知Fe3+易生成Fe（OH）3沉淀而除去，加入氧化剂X的目的是把亚铁离子氧化，为避免引入新杂质，应用过氧化氢；加入试剂Y的目的是调节pH使铁离子生成氢氧化铁沉淀，过滤除去沉淀，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铜晶体，
（1）根据题意，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X为H2O2，
故答案为：C；
（2）结合题示，调节pH至3.7，使Fe3+全部沉淀，所以Y最好为CuO或Cu（OH）2或CuCO3，CuCl2不能调节pH，
故答案为：B；
（3）Fe3+水解显酸性，有关离子方程式Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入氢氧化铜和溶液中氢离子反应：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，使水解平衡向正反应方向一定，总反应式为：2Fe3++3Cu（OH）2═2Fe（OH）3+3Cu2+，
故答案为：2Fe3++3Cu（OH）2═2Fe（OH）3+3Cu2+；
（4）Fe2+沉淀为氢氧化物时所需pH与Cu2+的沉淀的pH相同，也就是说，Fe2+沉淀的同时，Cu2+也会沉淀，无法将两者分离开，根据题干提供信息可知Fe3+沉淀所需的pH较小，所以应先将Fe2+氧化为Fe3+后再将其除去，
故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+，再除去；
（5）CuCl2属于强酸弱碱盐，加热蒸发时促进其水解（HCl易挥发），所以应在HCl气氛中采用浓缩后冷却结晶的方法，以得到CuCl2•2H2O的晶体，
故答案为：不能；应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶．

点评 本题考查物质的分离、提纯的实验设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目多角度考查学生的阅读获取信息能力、对工艺流程理解与实验条件控制、实验方案的评价、物质分离提纯除杂等有关实验操作以及在新情境下综合运用知识解决问题的能力．题目难度中等，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力，注意基础知识的全面掌握．

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S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.0kJ/mol    ②
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请回答：
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（4）F是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下：
①能发生加聚反应 ②含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种 ③遇FeCl3 显紫色
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温度/℃010203040506080100
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