题目内容
17．下列叙述中正确的是面（ ）| A． | 苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2，4，6三溴苯酚，再过滤除去 | |
| B． | 将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃时，溶液仍保持澄清 | |
| C． | 苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，但可以与NaHCO3溶液反应放出CO2 | |
| D． | 苯酚可以与浓硝酸发生硝化反应 |
分析 A．溴、三溴苯酚均易溶于苯；
B．温度降低，溶解度减小；
C．苯酚与碳酸氢钠不反应；
D．苯酚与浓硝酸发生取代反应生成2，4，6-三硝基苯酚．
解答 解：A．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故A错误；
B．温度降低，溶解度减小，则冷却到50℃时，有晶体析出，溶液变浑浊，故B错误；
C．苯酚与碳酸氢钠不反应，与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，且苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，故C错误；
D．苯酚与浓硝酸发生取代反应生成2，4，6-三硝基苯酚，苯环上H被硝基取代，为硝化反应，故D正确；
故选D．
点评 本题考查有机物的结构与性质及混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质及混合物分离方法、原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（ ）
| A． | Ca和Cl | B． | K和S | C． | Ca和F | D． | Mg和F |
5．A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为AC
A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、氢键
下表为B与F实验的部分内容
写出B与稀H2SO4反应的离子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
写出②中反应的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl
（3）现由6种粒子Mn2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、H+、H2O、X2Y${\;}_{8}^{2-}$（C中含有的阴离子），XY${\;}_{4}^{2-}$完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1molMnO${\;}_{4}^{-}$需氧化剂的物质的量为2.5mol
（4）化合物D和E相互转化D$?_{CO_{2}•H_{2}O}^{△}$ E，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为8.4g，E•xH2O的化学式为Na2C03•7H2O．
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为AC
A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、氢键
下表为B与F实验的部分内容
| ①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体 |
| ②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色 |
| ③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体 |
写出②中反应的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl
（3）现由6种粒子Mn2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、H+、H2O、X2Y${\;}_{8}^{2-}$（C中含有的阴离子），XY${\;}_{4}^{2-}$完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1molMnO${\;}_{4}^{-}$需氧化剂的物质的量为2.5mol
（4）化合物D和E相互转化D$?_{CO_{2}•H_{2}O}^{△}$ E，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为8.4g，E•xH2O的化学式为Na2C03•7H2O．
12．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，电子式为
，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是（ ）
①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键
②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性
③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
④NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成．
，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是（ ）①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键
②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性
③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
④NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ①②③ | D． | 全部 |
9．在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（ ）
| A． | Fe2S3、I2 | B． | FeS、S、Al（OH）3 | C． | Al（OH）3、I2 | D． | Fe（OH）3、Al（OH）3 |
CH3COOCH2CH3+H2O，用饱和碳酸钠溶液（填药品名称） 收集粗产品，用分液（填操作名称）的方法把粗产品分离．
7．日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O．有关锌-锰干电池的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 锌-锰干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极 | |
| B． | 锌-锰干电池即使不用，放置过久，也会失效 | |
| C． | 锌-锰干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒 | |
| D． | 锌-锰干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化 |