题目内容
9．CMU是一种荧光指示剂，可通过下列反应制备：
下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molCMU最多可与1molBr2反应 | |
| B． | 1molCMU最多可与3molNaOH反应 | |
| C． | 可用FeCl3溶液鉴别间苯二酚和CMU | |
| D． | CMU在酸性条件下的水解产物只有1种 |
分析 A．CMU中碳碳双键可与溴发生加成反应，酚羟基邻位H原子可被溴取代；
B．CMU中能与氢氧化钠反应的为酚羟基、羧基以及酯基；
C．间苯二酚和CMU都含有酚羟基；
D．CMU含有酯环，水解产物有一种．
解答 解：A．CMU中碳碳双键可与溴发生加成反应，酚羟基邻位H原子可被溴取代，则1molCMU最多可与3molBr2反应，故A错误；
B．CMU中能与氢氧化钠反应的为酚羟基、羧基以及酯基，且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1molCMU最多可与4molNaOH反应，故B错误；
C．间苯二酚和CMU都含有酚羟基，可与氯化铁反应，不能鉴别，故C错误；
D．CMU含有两个环，其中一个为酯环，水解产物有一种，故D正确．
故选D．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，熟悉有机物中的官能团及物质的性质是解答本题的关键，选项A、B为解答的易错点，题目难度不大．
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16．室温下．下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1NH4Cl溶液中：c（CI-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| C． | 0.1mol•L-1Na2CO3溶液与同浓度等体积盐酸混合的溶液中：c（Na+）＞c（CI-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-） | |
| D． | 0.2mol•L-1H2C2O4（弱酸）与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合的溶液中：2[c（H+）-c（OH-）]=3c（C2O42-）-c（H2C2O4）+c（HC2O4-） |
20．NH2OH（羟胺）是有机合成中常用的还原剂，是一元弱碱．25℃时，其电离平衡常数Kb=9.1×10-9．下列有关叙述错误的是（ ）
| A． | 羟胺中氮显-1价 | |
| B． | 羟胺的电子式为 | |
| C． | 硫酸羟胺的化学式为（NH3OH）2SO4 | |
| D． | 羟胺的电离方程式为NH2OH?NH2O-+H+ |
17．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氯气与溴化钾溶液反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 | |
| B． | 铜片插人硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag | |
| C． | 单质铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| D． | 碳酸钠溶液与醋酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
4．
某小组同学在实验室研究Na2CO3与NaHCO3的性质．
实验Ⅰ：
（1）产生气体的速率A＞ B（填“＞”或“＜”或“=”），结合化学用语说明原因Na2CO3与酸反应经历两步：CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑，而NaHCO3只有一步，因此A中产生气体速率更快．
（2）产生气体的体积A= B（填“＞”或“＜”或“=”），标准状况下，A烧杯中产生气体的体积为2.24L
（3）任意写出一种将NaHCO3转变为Na2CO3的方法2NaHCO3 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．
实验Ⅱ：1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液与1mL 0.01mol/L Ca（OH）2溶液混合产生CaCO3白色沉淀．
（4）请用离子方程式表示生成CaCO3的反应过程HCO3-+OH-=CO32-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（5）同学们设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：
某小组同学在实验室研究Na2CO3与NaHCO3的性质．实验Ⅰ：
（1）产生气体的速率A＞ B（填“＞”或“＜”或“=”），结合化学用语说明原因Na2CO3与酸反应经历两步：CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑，而NaHCO3只有一步，因此A中产生气体速率更快．
（2）产生气体的体积A= B（填“＞”或“＜”或“=”），标准状况下，A烧杯中产生气体的体积为2.24L
（3）任意写出一种将NaHCO3转变为Na2CO3的方法2NaHCO3 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．
实验Ⅱ：1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液与1mL 0.01mol/L Ca（OH）2溶液混合产生CaCO3白色沉淀．
（4）请用离子方程式表示生成CaCO3的反应过程HCO3-+OH-=CO32-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（5）同学们设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ⅰ．取1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液，向其中加入 1mL 0.01mol/L CaCl2溶液 | 无明显现象 |
| ⅱ．向上述溶液中滴加NaOH溶液 | 产生白色沉淀 |
2．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C，则（ ）
| A． | 平衡正向移动 | |
| B． | 再达平衡时，n（A）：n（B）：n（C）仍为2：2：1 | |
| C． | 再达平衡时，C的体积分数减小 | |
| D． | 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
9．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 氯气可用于漂白纸浆 | |
| B． | 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污 | |
| C． | 钠钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂 | |
| D． | 浓硫酸的吸水性，可使蔗糖炭化，实验室常用作干燥剂 |
7．下列浓度关系正确的是（ ）
| A． | Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） | |
| B． | 氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-） | |
| C． | 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-） | |
| D． | 氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）] |