Question

16．室温下．下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中：c（CI^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液与同浓度等体积盐酸混合的溶液中：c（Na⁺）＞c（CI^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
• D． 0.2mol•L^-1H₂C₂O₄（弱酸）与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合的溶液中：2[c（H⁺）-c（OH^-）]=3c（C₂O₄^2-）-c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）

Answer 1

分析 A．铵根离子部分水解，溶液呈酸性，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）、c（H⁺）＞c（OH^-）；
B．根据碳酸钠溶液中的质子守恒判断；
C．反应后溶质为等浓度的碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，则c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-）；
D．反应后溶质为等浓度的H₂C₂O₄和NaHC₂O₄，根据混合液中的核电荷数和物料守恒判断．

解答 解：A．0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中，铵根离子发生水解，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．根据0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中的质子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液与同浓度等体积盐酸混合，反应后溶质为等浓度的碳酸氢钠和NaCl，由于碳酸氢根离子的水解和电离程度都较小，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故C错误；
D．反应后溶质为等浓度的H₂C₂O₄和NaHC₂O₄，根据电荷守恒可得：①c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-），根据物料守恒可得：②2c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄），将①×2-②×可得：2c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）=c（HC₂O₄^-）+3c（C₂O₄^2-）+2c（OH^-），整理可得：2[c（H⁺）-c（OH^-）]=3c（C₂O₄^2-）-c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-），故D正确；
故选AD．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．