Question

7．下列浓度关系正确的是（　　）

• A． Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• B． 氯水中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（ClO^-）
• C． 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• D． 氯水中：c（Cl₂）=2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]

Answer 1

分析 A．碳酸根离子水解，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）；由于氢氧根离子还来自水的电离，则c（OH^-）＞c（HCO₃^-）；
B．氯水呈酸性，氢氧根离子浓度小于次氯酸根离子；
C．反应后溶质为醋酸钠，醋酸根离子部分水解，导致醋酸根离子浓度减小；
D．氯水中，无法比较氯气分子与2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]的关系．

解答 解：A．Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子水解，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-），氢氧根离子还来自水的电离，则c（OH^-）＞c（HCO₃^-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．氯水中存在氯化氢和次氯酸，溶液呈酸性，氢氧根离子浓度最小，正确的离子浓度大小为：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故B错误；
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合，恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子发生水解，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故C错误；
D．氯气与水部分反应生成氯化氢和次氯酸，发生反应的氯气满足n（Cl₂）=2[n（ClO^-）+n（Cl^-）+n（HClO）]，反应后溶液中不满足c（Cl₂）=2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．