Question

某废水处理厂处理废水中NH₄+的过程如下下列叙述正确的是（　　）
①NH₄⁺（aq）+

3

2

O₂（g）═HNO₂（aq）+H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-b kJ?mol^-1
②2HNO₂（aq）+O₂（g）═2NO₃^-（aq）+2H⁺△H=-a kJ?mol^-1．

• A、将NH₄⁺转化为NO₃^-的热化学方程式可表示为：NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═NO₃^-+2H+（aq）+H₂O（l）△H=-（b+

  a

  2

  ）kJ?mol^-1
• B、在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱
• C、常温下，若HNO₂溶液中c（H⁺）=0.1 mol?L^-1，则该溶液的pH＞1
• D、若上述两次转化完全，不考虑其它杂质离子的存在，则：c（NH₄⁺）+c（OH^-）═c（NO₃^-）+c（H⁺）

Answer 1

考点：亚硝酸盐,反应热和焓变,铵盐

专题：元素及其化合物

分析：A、根据盖斯定律计算化学反应的焓变并书写热化学方程式；
B、根据两次转化的产物确定酸性的变化；
C、c（H⁺）=0.1 mol?L^-1，则该溶液的pH=1；
D、根据两次转化完全，溶液中存在的离子来回答判断．

解答： 解：A、已知：①NH₄⁺（aq）+

3

2

O₂（g）═HNO₂（aq）+H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-b kJ?mol^-1；②2HNO₂（aq）+O₂（g）═2NO₃^-（aq）+2H⁺△H=-a kJ?mol^-1．
①+②×

1

2

得到：NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═NO₃^-+2H+（aq）+H₂O（l）△H=-（b+

a

2

）kJ?mol^-1，故A正确；
B、在上述两次转化过程中，废水的酸性一直在增大，故B错误；
C、常温下，溶液中c（H⁺）=0.1 mol?L^-1时，溶液的pH=1，故C错误；
D、若上述两次转化完全，则溶液中不存在NH₄⁺，故D错误．
故选A．

点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及热化学方程式的意义，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．