题目内容
能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
| A、用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫：2OH-+SO2═SO32-+H2O |
| B、金属铝溶于盐酸中：Al+2H+═Al3++H2↑ |
| C、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ |
| D、碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．少量的二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；
B．电荷不守恒；
C．漏掉铜离子与氢氧根离子的反应；
D．碳酸镁为沉淀应保留化学式．
B．电荷不守恒；
C．漏掉铜离子与氢氧根离子的反应；
D．碳酸镁为沉淀应保留化学式．
解答：
解：A．氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫，离子方程式为：2OH-+SO2═SO32-+H2O，故A正确；
B．金属铝溶于盐酸中，离子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故B错误；
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，离子方程式烷烷：Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C错误；
D．碳酸镁溶于硝酸中，离子方程式：MgCO3+2H+═H2O+CO2↑+Mg2+，故D错误；
故选：A．
B．金属铝溶于盐酸中，离子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故B错误；
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，离子方程式烷烷：Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C错误；
D．碳酸镁溶于硝酸中，离子方程式：MgCO3+2H+═H2O+CO2↑+Mg2+，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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| A、相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液② | ||
| B、等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | ||
C、加水稀释溶液①，溶液中
| ||
D、向溶液①中加少量的CH3COONa固体则
|
已知298K时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器通入2mol SO2和1mol O2达平衡时，放热Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2达平衡时，放出热量Q2，则下列关系式正确的是（ ）
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| B、Q2＞0.5Q1 |
| C、Q2=0.5Q1 |
| D、Q2=Q1 |
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①NH4+（aq）+
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①NH4+（aq）+
| 3 |
| 2 |
②2HNO2（aq）+O2（g）═2NO3-（aq）+2H+△H=-a kJ?mol-1．
A、将NH4+转化为NO3-的热化学方程式可表示为：NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-+2H+（aq）+H2O（l）△H=-（b+
| ||
| B、在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱 | ||
| C、常温下，若HNO2溶液中c（H+）=0.1 mol?L-1，则该溶液的pH＞1 | ||
| D、若上述两次转化完全，不考虑其它杂质离子的存在，则：c（NH4+）+c（OH-）═c（NO3-）+c（H+） |
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2Fe2O3+8SO2，若ag FeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（ ）
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A、
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B、
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C、
| ||
D、
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