题目内容
已知拆开1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘单质反应生成2mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） kJ的热量．氢气、碘单质和碘化氢三种分子最稳定的是 ．
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量，当旧键断裂吸收的能量大于新键生成释放的能量时，反应为吸热反应，反之则为放热反应；键能越大，物质越稳定；
解答：
解：氢气和碘反应生成2molHI是，旧键断裂吸收能量的值为：436kJ+151kJ=587KJ，新键生成释放能量为：299kJ×2=598KJ，旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量，反应为放热反应，放出的热量为：598KJ-587KJ=11KJ，H-H键、I-I键、H-I键的键能分别为436kJ、151kJ、299kJ，三种物质中键能最大的是H2，则最稳定的是H2，
故答案为：放出；11；H2；
故答案为：放出；11；H2；
点评：本题主要考查了与键能有关的知识，掌握旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量是解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL．减少酸雨产生的途径可采取下列中的哪些措施：①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等⑤开发新能源（ ）
| A、①②③ | B、②③④⑤ |
| C、①③⑤ | D、①③④⑤ |
已知298K时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器通入2mol SO2和1mol O2达平衡时，放热Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2达平衡时，放出热量Q2，则下列关系式正确的是（ ）
| A、Q2＜0.5Q1 |
| B、Q2＞0.5Q1 |
| C、Q2=0.5Q1 |
| D、Q2=Q1 |
下列各组物质中，互称为同分异构体的是（ ）
| A、水与冰 |
| B、O2与O3 |
C、 与 |
D、 与 |
某废水处理厂处理废水中NH4+的过程如下下列叙述正确的是（ ）
①NH4+（aq）+
O2（g）═HNO2（aq）+H+（aq）+H2O（l）△H=-b kJ?mol-1
②2HNO2（aq）+O2（g）═2NO3-（aq）+2H+△H=-a kJ?mol-1．
①NH4+（aq）+
| 3 |
| 2 |
②2HNO2（aq）+O2（g）═2NO3-（aq）+2H+△H=-a kJ?mol-1．
A、将NH4+转化为NO3-的热化学方程式可表示为：NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-+2H+（aq）+H2O（l）△H=-（b+
| ||
| B、在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱 | ||
| C、常温下，若HNO2溶液中c（H+）=0.1 mol?L-1，则该溶液的pH＞1 | ||
| D、若上述两次转化完全，不考虑其它杂质离子的存在，则：c（NH4+）+c（OH-）═c（NO3-）+c（H+） |
FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2，若ag FeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（ ）
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A、
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B、
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C、
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D、
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如图为一些常见有机物的转化关系，下列说法正确的是（ ）
| A、反应①②是加成反应，其它所标明的反应都是取代反应 |
| B、上述物质中能与NaOH溶液反应的只有乙酸 |
| C、等物质的量的乙烯和乙醇与足量氧气反应时耗氧量相同 |
| D、1，2-二溴乙烷、乙烯、乙醇烃基上的氢被氯取代，其一氯取代产物都是一种 |
除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（ ）
| A、乙醇（乙酸） KOH溶液 分液 |
| B、乙烯（SO2） KMnO4溶液 洗气 |
| C、乙烷（乙烯） H2（催化剂） 催化加氢 |
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