题目内容

5．下列反应的离子方程式书写中，正确的是（　　）
A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．氢氧化镁溶于稀硫酸：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O
C．大理石与盐酸反应  CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．少量金属钠投入到CuSO4溶液中     2Na+Cu2+═2Na++Cu

分析 A．漏写生成水的离子反应；
B．反应生成硫酸镁和水；
C．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
D．反应生成硫酸钠、氢气、氢氧化铜．

解答 解：A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．氢氧化镁溶于稀硫酸的离子反应为2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，故B正确；
C．大理石与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
D．少量金属钠投入到CuSO4溶液中的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应及分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
15．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl?浓度与50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
A．150mL 1mol•L-1NaCl溶液B．75mL 1mol•L-1 CaCl2溶液
C．150mL 1mol•L-1 KCl溶液D．75mL 1mol•L-1  AlCl3溶液
16．常温下，下列离子浓度大小比较正确的是（　　）
A．pH=4的NaHSO3溶液中：c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞C（OH-）
B．0.2mol•L-1Na2CO3溶液和0.1mol•L-1盐酸等体积混合，在混合溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．等体积、等浓度的HR溶液和NaOH溶液混合，溶液中一定存在：c（Na+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．等体积、等浓度的①CH3COONa②NaNO3③NaClO溶液中离子总数：②＞①＞③
13．丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：已知：RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH

已知：①R-Br$\stackrel{KCN}{→}$R-CN　　　　 ②RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
（1）A的结构简式为：；
（2）反应④的类型为：取代反应；
（3）写出反应④的化学方程式为CH3CH（CH3）COOH+Br2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CBr（CH3）COOH+HBr．
（4）D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为：+2C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
（5）B的同分异构体有多种．写出其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式：、．
20．下列有关实验的说法正确的是（　　）
A．在测定中和反应的反应热实验中，只要读一次温度
B．可用pH试纸测定新制氯水的pH
C．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥
D．向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝
E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）
10．学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应．请按要求回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式．（注意反应条件并配平）
①镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
②蒸馒头时，经常往蒸笼中放入小苏打，使得馒头膨松，食用起来香甜可口，请写出其原因：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）请你写出下列反应的离子方程式．
①胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
②金属钠着火时，不能用水灭火的原因是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
17．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OHˉ+SO42-+Ba2++H+═H2O+BaSO4
C．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+OHˉ═H2SiO3
D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号XYZW
原子半径/pm1601437066
主要化合价+2+3-3、+5-2
下列叙述正确的是（　　）
A．X、Y元素的金属性：X＜Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以和Z的氢化物反应
7．A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F在元素周期表中的相对位置如图，B与氧元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，E是地壳中含量最多的金属元素．
B
F
（1）BF2的结构式为S=C=S．
（2）D和F的氢化物中沸点较高的是H2O（填化学式）．
（3）实验室制取G2气体的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）在微电子工业中，C的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．
（5）FD2气体通入BaCl2和C的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（6）火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生三种无污染的气体，其化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O．
（7）上述元素可组成盐Q：CA4E（FD4）2．向盛有20mL0.5mol/LQ溶液的烧杯中加入12mL2.0mol/LBa（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网