题目内容
17．下列离子方程式中，正确的是（ ）| A． | 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+ | |
| B． | 氢氧化钡溶液与硫酸反应：OHˉ+SO42-+Ba2++H+═H2O+BaSO4 | |
| C． | 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+OHˉ═H2SiO3 | |
| D． | 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
分析 A．电子、电荷不守恒；
B．不符合离子的配比；
C．反应生成硅酸钠和水；
D．反应生成氯化钙、水、二氧化碳．
解答 解：A．铁与氯化铁溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A错误；
B．氢氧化钡溶液与硫酸反应的离子反应为2OH-+SO42-+Ba2++2H+═2H2O+BaSO4↓，故B错误；
C．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子反应为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故C错误；
D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应及分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
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7．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 在常温下，10 mL 0.2 mol•L-1盐酸与10 mL 0.2 mol•L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=13 | |
| C． | 在0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+=c（Cl-） | |
| D． | 5 mL 1 mol•L-1 CH3COONa溶液与5 mL 1 mol•L-1盐酸混合液中c（Cl-）=c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
8．实验是化学研究的基础，下列是在实验室中完成的不同的化学实验，其中能达到实验目的是（ ）
| A． |  石油的分馏 | B． |  分离硝基苯和水 | ||
| C． |  除去甲烷中的乙烯 | D． |  制取并收集乙炔气体 |
5．下列反应的离子方程式书写中，正确的是（ ）
| A． | 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| B． | 氢氧化镁溶于稀硫酸：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O | |
| C． | 大理石与盐酸反应 CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| D． | 少量金属钠投入到CuSO4溶液中 2Na+Cu2+═2Na++Cu |
12．
如下表是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题
（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的s区．
（2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为平面正三角形，其中心原子的杂化类型为sp2．
（3）写出元素⑧基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．
（4）比较：第一电离能：③＜④，电负性：④＜⑤（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）元素⑦与CO可形成的X（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
（6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为配位键．
（7）金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为2：1．
如下表是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题 | ① | |||||||||||||||||
| ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||||||||||||
| ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||||||||||||||
（2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为平面正三角形，其中心原子的杂化类型为sp2．
（3）写出元素⑧基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．
（4）比较：第一电离能：③＜④，电负性：④＜⑤（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）元素⑦与CO可形成的X（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
（6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为配位键．
（7）金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为2：1．
2．下列关于${\;}_{2}^{3}$He的说法中正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{2}^{3}$He原子核内有2个中子 | |
| B． | ${\;}_{2}^{3}$He原子核外有3个电子 | |
| C． | ${\;}_{2}^{3}$He原子核内有3个质子 | |
| D． | ${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He是两种不同的核素 |
9．分类法是化学研究的重要方法，对下列物质的分类，正确的是（ ）
| A． | 同分异构体： 、 | B． | 烷烃：CH4、 、CH2═CH2 | ||
| C． | 糖类：葡萄糖、蔗糖、纤维素 | D． | 有机高分子：塑料、橡胶、油脂 |
6．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）
| A． | K+、Ca2+、Cl-、SO42- | B． | NH4+、HCO3-、Cl-、K+ | ||
| C． | Cl-、Na+、NO3-、Ca2+ | D． | MnO4-、NO3-、Na+、Cl- |
已知X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X-的半径，Y2是空气主要成分之一．请回答：