Question

25℃时，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液  ②pH=3的盐酸  ③pH=11的氨水  ④pH=11的NaOH溶液．下列说法不正确的是（　　）

• A、①与②混合，所得混合溶液的pH=3
• B、②和③混合后，溶液呈酸性
• C、③和④分别用②中和，消耗②的体积：③＞④
• D、若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞②＞①

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：pH=3的CH₃COOH溶液中c（CH₃COOH）＞10^-3 mol/L，pH=3的盐酸中c（HCl）=10^-3 mol/L，pH=11的氨水中c（NH₃．H₂O）＞10^-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10^-3 mol/L，
A．①与②混合，CH₃COOH浓度改变，pH变化；
B．②中盐酸的浓度小于③氨水，二者混合时，要根据溶液中的溶质确定溶液的酸碱性；
C．根据碱的物质的量确定消耗盐酸的体积；
D．根据酸、碱的相对强弱确定稀释后酸、碱的pH．

解答： 解：pH=3的CH₃COOH溶液中c（CH₃COOH）＞10^-3 mol/L，pH=3的盐酸中c（HCl）=10^-3 mol/L，pH=11的氨水中c（NH₃．H₂O）＞10^-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10^-3 mol/L，
A．①与②混合，由于平衡常数不变，CH₃COOH、CH₃COO^-浓度均减半，则氢离子浓度不变，混合溶液的pH=3，故A正确；
B．②和③混合，碱的物质的量远远大于酸的物质的量，所以所得混合溶液的pH大于7，故B错误；
C．pH相等的氨水和氢氧化钠，氨水浓度大于氢氧化钠，且二者都是一元碱，中和酸的能力与碱的物质的量成正比，等体积等pH的氨水和氢氧化钠，氨水的物质的量大于氢氧化钠，所以③和④分别用等浓度的盐酸溶液中和，消耗盐酸溶液的体积：③＞④，故C正确；
D．将这四种溶液加水稀释100倍，促进醋酸和一水合氨电离，导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠，但酸仍然是酸，碱仍然是碱，所以这四种溶液的pH大小顺序是：③＞④＞②＞①，故D正确．
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点来分析解答，易错选项是C，注意二者等体积混合时，溶液体积增大，醋酸电离程度增大，很多同学往往漏掉体积改变而导致错误，为易错点．