Question

下列判断正确的是（　　）

• A、0.5molNaCl溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L
• B、10mL 1 mol/L的H₂SO₄溶液与100mL 1 mol/L的K₂SO₄溶液中，SO₄^2-的物质的量浓度相同
• C、标准状况下，22.4L水的质量为18g
• D、常温常压下，1molCH₄的体积约为22.4L

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,气体摩尔体积

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：A．应是溶液体积为1L；
B.1 mol/L的H₂SO₄溶液与 1 mol/L的K₂SO₄溶液中SO₄^2-的物质的量浓度均为1mol/L；
C．标况下水为液态；
D．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol．

解答： 解：A.0.5molNaCl溶解在水中配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L，应是溶液体积为1L，不是溶剂水的体积为1L，故A错误；
B.1 mol/L的H₂SO₄溶液与 1 mol/L的K₂SO₄溶液中SO₄^2-的物质的量浓度均为1mol/L，故B正确；
C．标况下水为液态，22.4L水的质量远远大于18g，故C错误；
D．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，而是大于22.4L/mol，1molCH₄的体积大于22.4L，故D错误，
故选B．

点评：本题考查物质的量浓度、气体摩尔体积，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．