题目内容
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）| A、当有0.2mol电子转移时，a极产生1.12L O2 |
| B、该装置开始工作后，右端装置能量变化为：电能→化学能 |
| C、d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e一═2H2O |
| D、c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体X是氢气，b为阳极产生的气体Y是氧气；
cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；
电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e-=2H2↑；
原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O，
结合电极上的电子守恒分析计算．
cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；
电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e-=2H2↑；
原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O，
结合电极上的电子守恒分析计算．
解答：
解：A、当有0.2 mol电子转移时，a电极为原电池正极，电极反应为4H++4e-=2H2↑，产生0.1mol即2.24LH2，故A错误；
B、依据图示知右边装置是原电池，右边装置是原电池，则化学能转化为电能，故B错误；
C、d为负极，氢气失电子发生氧化反应，故C错误；
D．c电极为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O，右端装置B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故D正确；
故选D．
B、依据图示知右边装置是原电池，右边装置是原电池，则化学能转化为电能，故B错误；
C、d为负极，氢气失电子发生氧化反应，故C错误；
D．c电极为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O，右端装置B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点．
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