题目内容
下列实验操作正确的是（ ）
| A、用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH 试纸上测定试液pH |
| B、在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到纯净的FeCl3溶液 |
| C、用25mL 酸式滴定管量取18.00mL KMnO4溶液 |
| D、为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净烘干并用待测液润洗后才能使用 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．不能湿润pH值试纸；
B．不能煮沸，煮沸会导致FeCl3水解；
C．KMnO4溶液有强氧化性；
D．锥形瓶中溶液中溶质的物质的量是一定的，锥形瓶有水份对实验没有影响．
B．不能煮沸，煮沸会导致FeCl3水解；
C．KMnO4溶液有强氧化性；
D．锥形瓶中溶液中溶质的物质的量是一定的，锥形瓶有水份对实验没有影响．
解答：
解：A．湿润pH值试纸，对溶液具有稀释作用，测量pH不准确，故A错误；
B．除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，溶液中通入足量 Cl2后，反应为；2FeCl2+Cl2=2FeCl3，但不能煮沸，煮沸会导致FeCl3水解，最终生成氢氧化铁沉淀，得不到纯净的FeCl3溶液，故B错误；
C．KMnO4溶液有强氧化性，可用酸式滴定管，故C正确；
D．锥形瓶中溶液中溶质的物质的量是一定的，锥形瓶有水份对实验没有影响，用待测液润洗使结果偏高，故D错误．
故选C．
B．除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，溶液中通入足量 Cl2后，反应为；2FeCl2+Cl2=2FeCl3，但不能煮沸，煮沸会导致FeCl3水解，最终生成氢氧化铁沉淀，得不到纯净的FeCl3溶液，故B错误；
C．KMnO4溶液有强氧化性，可用酸式滴定管，故C正确；
D．锥形瓶中溶液中溶质的物质的量是一定的，锥形瓶有水份对实验没有影响，用待测液润洗使结果偏高，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及实验基本操作、物质提纯、除杂、中和滴定等，难度中等，注意D选项理解中和滴定的原理，加入锥形瓶中溶液中含有的溶质是一定的．
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