题目内容
14．下列化学式中只能表示一种物质的是（ ）| A． | C3H7OH | B． | C2H4 | C． | C2H6O | D． | C3H6O2 |
分析 化学式中只能表示一种物质，则该分子不存在同分异构体，根据同分异构体的概念和书写来回答．
解答 解：A、C3H7OH代表1-丙醇和2-丙醇两种物质，故A错误；
B、C2H4只能代表乙烯一种物质，故B正确；
C、C2H6O可以代表醇类、醚类等物质，存在类别异构以及官能团的位置异构，不仅表示一种物质，故C错误；
D、C3H6O2可以表示酯类、羧酸类等物质，存在类别异构以及官能团的位置异构，不仅表示一种物质，故D错误；
故选B．
点评 本题考查学生物质的同分异构体的有关知识，注意有机物的类别异构以及官能团的位置异构两种情况，难度中等．
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4．
某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：
①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl（三氯乙酸）
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
（1）仪器A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
（2）装置B中的试剂是饱和食盐水，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
（3）装置中球形冷凝管的作用为冷凝回流 写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行不可行，CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO，
（5）测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点．进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为66.4%．（计算结果保留三位有效数字）
滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的是abc
a．分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小
b．用仪器测量浓度均为0.1mol•L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱
c．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大．
某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl（三氯乙酸）
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
| C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
| 相对分子质量 | 46 | 147.5 | 163.5 | 64.5 |
| 熔点/℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
| 沸点/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
| 溶解性 | 与水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 | 微溶于水，可溶于乙醇 |
（2）装置B中的试剂是饱和食盐水，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
（3）装置中球形冷凝管的作用为冷凝回流 写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行不可行，CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO，
（5）测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点．进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为66.4%．（计算结果保留三位有效数字）
滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的是abc
a．分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小
b．用仪器测量浓度均为0.1mol•L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱
c．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大．
2．下列事实与胶体性质有关的是（ ）
①豆浆加入盐卤做豆腐 ②在河流入海口易形成沙洲 ③油水混合会分层④工厂采用静电除尘 ⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀 ⑥血液透析．
①豆浆加入盐卤做豆腐 ②在河流入海口易形成沙洲 ③油水混合会分层④工厂采用静电除尘 ⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀 ⑥血液透析．
| A． | ①②④⑥ | B． | ①②③⑤ | C． | ③④⑤⑥ | D． | 全部 |
9．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 | |
| B． | 增大浓度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的数目 | |
| C． | 稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-53.7kJ•mol-1，若将含0.5 molH2SO4的稀硫酸与含0.5molBa（OH）2的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ | |
| D． | 若化学平衡正向移动，则反应物的转化率会增大，平衡常数也必发生变化 |
19．工业上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）．
（1）在一定温度和压强下，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-128.8kJ/mol．若将10a mol CO和20a mol H2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为$\frac{3}{32{a}^{2}}$（用含a的代数式表示）．
若此时再向该容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH（g），判断平衡移动的方向是正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
与原平衡相比，CO的物质的量浓度增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）判断该反应达到平衡状态的依据是BE（填字母序号）．
A．混合气体的密度不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．2v逆（H2）=v正（CO）
D．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1
E．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
则a+b=128.8；α1+α3＜1（填“＜”、“＞”或“=”，）．
（1）在一定温度和压强下，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-128.8kJ/mol．若将10a mol CO和20a mol H2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为$\frac{3}{32{a}^{2}}$（用含a的代数式表示）．
若此时再向该容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH（g），判断平衡移动的方向是正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
与原平衡相比，CO的物质的量浓度增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）判断该反应达到平衡状态的依据是BE（填字母序号）．
A．混合气体的密度不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．2v逆（H2）=v正（CO）
D．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1
E．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 反应物投入量 | 1 mol CO、 2 mol H2 | 1 mol CH3OH | 2 mol CH3OH | |
| 平衡 时数 据 | 反应能量变化的绝对值（kJ） | a | b | c |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 | |
6．下列反应属于吸热反应的是（ ）
| A． | 炭燃烧生成一氧化碳 | B． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 | ||
| C． | 锌粒与稀硫酸反应制取H2 | D． | 中和反应 |
