题目内容

17．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（　　）
A．酸碱指示剂B．pH计C．红色石蕊试纸D．广泛pH试纸

分析 pH试纸测到的pH为正整数，指示剂只能判断pH的范围，而pH计为精密玻璃仪器，可测得pH准确到0.1，以此来解答．

解答 解：A．酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性；
B．pH计可以精确到0.1；
C．石蕊试纸是测定溶液酸碱性的；
D．广泛pH试纸只能精确到1；
综上分析，pH计的精确度最高；
故选B．

点评 本题考查pH的测定，为高频考点，把握指示剂的变色范围、pH的测定为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意仪器及试纸的使用，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
8．下列说法中，错误的是（　　）
A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B．人体运动所消耗的能量与化学反应无关
C．在多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍然是化学反应
D．核能、太阳能的利用取决于新型材料的合成与开发
5．有如下物质：下列物质中：①Mg　②氯化氢　③干冰　④水　⑤BaSO4⑥氢氧化钠⑦盐酸　⑧硝酸　⑨乙醇　⑩氯化铁溶液
（1）属于电解质的是②④⑤⑥⑧； 
（2）属于非电解质的是③⑨；
（3）属于强电解质的是②⑤⑥⑧；
（4）向其中一种物质中加入一小块金属钠，观察到既有无色气泡产生，又有红褐色沉淀生成．则反应过程中发生反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
（5）将其中一种物质滴加到沸腾的水中，会得到红褐色的液体，下列性质中，可证明该液体为胶体的方法是a（填序号，下同），可去除Fe（OH）3胶体中的离子，净化胶体的是操作为d．
a．丁达尔效应       b．电泳      c．聚沉    d．渗析．
12．A、B、C、D、E五种物分别是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种．常温下进行下列实验：
①0.001mol/L的A溶液pH=3；
②B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者PH关系B＜D；
③E是弱电解质．回答下列问题：
（1）D是NaOH溶液，判断理由是中和酸性物质A只有NaOH、NH3•H2O，等物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D用的体积少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH．
（2）用水稀释0.1mol•L-1 B时，溶液中随着水量的增加而减小的是①（填写序号）．
①$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$       ②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$   ③c（H+）和c（OH-）的乘积       ④OH-的物质的量
（3）将等体积、等物质的量浓度B和C的溶液混合，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化为图中的④曲线（填写序号）．
（4）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④⑤（填写序号）．
①反应所需要的时间E＞A           
②开始反应时的速率A＞E
③参加反应的锌的物质的量A=E    
④反应过程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有锌剩余               
⑥E溶液里有锌剩余．
2．下列事实与胶体性质有关的是（　　）
①豆浆加入盐卤做豆腐   ②在河流入海口易形成沙洲    ③油水混合会分层④工厂采用静电除尘   ⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀   ⑥血液透析．
A．①②④⑥B．①②③⑤C．③④⑤⑥D．全部
9．下列说法不正确的是（　　）
A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
B．增大浓度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的数目
C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-53.7kJ•mol-1，若将含0.5 molH2SO4的稀硫酸与含0.5molBa（OH）2的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ
D．若化学平衡正向移动，则反应物的转化率会增大，平衡常数也必发生变化
6．下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．炭燃烧生成一氧化碳B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
C．锌粒与稀硫酸反应制取H2D．中和反应
7．可逆反应达到平衡状态的主要特征是（　　）
A．正、逆反应的速率均为零B．正、逆反应都还在进行
C．正、逆反应的速率相等D．反应停止了

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